Шпаргалка по "Коллоидной химии"

Ž , т. е. , т. е.

В системе имеет место диффузионно-седиментационное равновесие. Оно может наступить в золях через определенное, иногда очень длительное время. Так как такое равновесие наступает при определенном градиенте концентраций, в системе должно установиться соответствующее распределение частиц дисперсной фазы по высоте. После интегрирования и разделения переменных получим:

 

 – гипсометрический  закон распределения частиц (закон Лапласса-Перрена-Больцмана), характеризующий распределение частиц по высоте в условиях диффузионно-седиментационного равновесия и позволяющий определить молекулярные массы частиц:

,

где М – молярная масса коллоидной частицы.

В этом случае система является седиментационно-устойчивой, но распределение частиц в ней не равномерное, а равновесное. Это распределение наблюдается, когда 10-7 ‹ r ‹ 10-5 м, т. е. седиментационно-диффузионное равновесие устанавливается для микрогетерогенных систем. Историческое значение соответствующего уравнения заключается в том, что с его помощью впервые в истории науки было найдено значение важнейшей константы молекулярно-кинетической теории – число Авогадро. Он может быть получен как кинетич, так и термодинамическим путём.

Закон аналогичен барометрической формуле Лапласа для газов в атмосфере. Перрен в своих классических опытах  с суспензией частиц гуммигута с известным радиусом r путем подсчета под микроскопом числа частиц на двух различных уровнях определил по этому уравнению значение NA = 6,7∙1023, весьма близкое к современному. Это соответствие найденного значения NA со значениями, полученными независимыми методами, показывает, что для коллоидных систем справедливы законы молекулярно-кинетической теории.

3. Что такое удельная поверхность адсорбента и как ее можно определить? удельная поверхность адсорбента -усреднённая характеристика размеров внутренних полостей (каналов, пор) адсорбента. Для расчёта удельная поверхность адсорбента используют Теория БЭТ: Согласно этой теории каждый адсорбционный центр sх связывает несколько молекул адсорбента Х, образуя цепочки:

.

Уравнение, описывающее адсорбцию, выглядит следующим образом:

, где  ; Кр – константа адсорбции; КL – константа конденсации.

Для нахождения констант этого уравнения на основании экспериментальных данных строят график:

. Это уравнение работает  только в интервале  , в котором предполагается отсутствие взаимодействия между цепочками адсорбированных молекул.

При – большая степень заполнения, возникают боковые взаимодействия между молекулами.

При – малая степень заполнения, на величину адсорбции сильно влияют энергетические неоднородности поверхности.

теория имеет практическое значение, т. к. можно определить удельную поверхность адсорбента. , где sо – площадь, занимаемая молекулой адсорбата.

Величина а∞ зависит от энергетической равноценности поверхности и наличия пор.

Для характеристики адсорбента используется понятие «пористость» П:

.

4. Какое отношение  имеет минерал «драгоценный опал»  к коллоидной химии? Для коллоидной химии опал- это дисперсии, обладающие анизотропными областями с хорошо выраженной периодичностью в расположении ориентированных относительно друг друга коллоидных частиц.

Опал SiО2•nН2О – типичный твердый минеральный гель. Характерно проявление опалесценции — известный эффект Тиндаля: при прохождении светового пучка сквозь мутную среду со взвешенными частицами, размер которых составляет 0,1—0,2 длины волны падающего света, при взгляде сбоку на темном фоне появляется светлый (голубоватый) конус — так называемый "конус Тиндаля"

 

 

Билет 9.

1. Зависимость  поверхностного натяжения от концентрации ПАВ. Уравнение Шишковского, физический смысл его констант и методы их определения.

Поверхностно-активные вещества – вещества, которые при адсорбции на границе раздела понижают ее поверхностное натяжение. Такие вещества имеют тенденцию переходить из объема раствора на его поверхность, т. е. происходит их концентрирование на межфазной поверхности. Зависимость поверхностного натяжения раствора от концентрации растворенного вещества при постоянной температуре называется изотермой поверхностного натяжения. ПАВ обладают следующими свойствами: их поверхностное натяжение меньше поверхн. натяжения растворителя; они характеризуются малой растворимостью. При увеличении концентрации ПАВ в растворе его поверхностное натяжение уменьшается по экспоненциальному закону и выходит на плато (прямую) при некоторой концентрации, отвечающей полному заполнению поверхностного слоя молекулами ПАВ. На рисунке изотерма поверхностного натяжения.

Математическое описание зависимости σ(С) дает уравнение Шишковского, полученное экспериментально при исследовании водных растворов жирных кислот:

Приравняем  выражения для  ленгмюровской и  гиббсовской  адсорбций, что вполне справедливо для разбавленных растворов:

Разделим переменные и проинтегрируем:

 – это уравнение является теоретическим аналогом эмпирического уравнения Шишковского, которое было им получено при  исследовании  зависимости  поверхностного  натяжения  водных  растворов одноосновных карбоновых кислот от их концентрации:

  константа, одинаковая для всех членов одного гомологического ряда и мало изменяющаяся для различных рядов с неразветвленными  цепями,  в –  константа  адсорбционного  равновесия,  индивидуальная для каждого ПАВ. Согласно уравнению Шишковского, с ростом с ПАВ σ убывает по логарифмическому  закону. При умеренных концентрациях  это  справедливо.  Но  для  больших  концентраций  получаем  неверный  результат:  при с→∞  σ стремится к отрицательным значениям, чего, конечно, не может быть.  В  этом –  недостаток  данного  уравнения. Однако  если  перейти  к поверхностной  активности,  указанный  недостаток  становится  не  столь заметным.С помощью уравнений Гиббса и Ленгмюра можно прояснить физический смысл констант a и b. Константа a связана с величиной максимальной адсорбции a = RTГmax и не зависит от длины углеводородного радикала молекулы ПАВ только при условии вертикальной ориентации дифильных молекул и их плотной упаковки. Константа b из уравнения Шишковского совпадает с величиной поверхностной активности из уравнения Ленгмюра.

2. Образование и строение двойного электрического слоя на границе раздела фаз.

ДЭС – важнейший фактор, обеспечивающий агрегативную устойчивость  дисперсных  систем.  В  коллоидных  системах  он  возникает  в  результате  адсорбции ионов на поверхности частиц дисперсной фазы или диссоциации  расположенных  на  поверхности функциональных  групп  и представляет собой систему пространственно разделенных  зарядов противоположного знака на межфазной поверхности. В простейшем варианте  его  можно  рассматривать  как своеобразный  конденсатор,  обкладки которого состоят из противоположных по знаку зарядов, т. е. ДЭС – слой ионов одного знака + слой ионов второго знака (по теории Гельмгольца –Перрена).

Различают адсорбцию ионов: избирательную и обменную. Избирательная адсорбция  регулируется  правилом  Фаянса –Панета:  На  поверхности  твердого  тела,  в  том  числе  частицах  дисперсной фазы,  преимущественно  адсорбируются те  ионы,  которые  а) способны достраивать кристаллическую решетку твердого тела и об-разовывать с ионами, входящими в ее состав, нерастворимые соединения; б) присутствуют в растворе в избытке. Кроме того, могут адсорбироваться и изоморфные (близкие по структуре и размерам) с данной кристаллической структурой ионы. Способность  к  адсорбции  зависит  от  заряда  и  размера  иона:  чем больше  размер  иона,  тем  меньше  плотность  заряда  и  меньше  размеры гидратной оболочки,  следовательно,  тем легче  адсорбируется ион. ДЭС образуется не только на поверхности частиц золей, но и эмульсий.

Для объяснения строения ДЭС были предложены 3 теории:

1. Теория Гельмгольца – Перрена. Они  представляли  ДЭС  в  виде  плоского конденсатора,  обкладки  которого  состоят  из слоев  противоположных  зарядов  и  расположены на расстоянии порядка молекулярного диаметра. Падение потенциала между слоями ДЭС происходит линейно в зависимости от расстояния от поверхности раздела фаз.

График зависимости ψ(х) имеет вид:

 

 

Недостатки теории:

–было установлено, что  граница скольжения  расположена  от  поверхности  на  большем  расстоянии, чем молекулярные размеры;

–согласно  этой  теории  ζ = φ, но  экспериментально  установлено, что ζ < φ;

–так как по этой теории ζ = φ, то они одинаково зависят от присутствия  индифферентных  электролитов. Однако  было  показано,  что  φ-потенциал  не  зависит  от  присутствия  индифферентных электролитов, а ζ-потенциал зависит достаточно сильно.

2. Теория Гуи – Чепмена. На  твердой поверхности адсорбируются ионы определенного  знака и, помимо электростатических сил, на их распределение влияет тепловое движение. Вследствие этого слой противоионов размыт. Распределение в нем зарядов подчиняется закону Больцмана: где Wi – работа против сил электростатического притяжения к поверхности. Т. е. имеем облако  зарядов  с  экспоненциально убывающей плотностью. Из графика видно, что чем больше концентрация зарядов, тем круче кривая.

Достоинства теории:

&  ζ-потенциал  рассматривается  как часть φ-потенциала;

&  позволила  понять  действие  индифферентных  электролитов  на ζ-потенциал. 

Недостатки теории:

–не  учитываются  размеры  ионов, они  рассматриваются  как  точечные заряды;

–не  объясняется  явление  перезарядки;

–согласно  этой  теории  различные ионы  одинакового  заряда  должны  одинаково  сжимать  ДЭС  и снижать ζ-потенциал, но реально этого нет: чем больше радиус иона, тем сильнее он сжимает ДЭС и понижает ζ-потенциал. Работает только для разбавленных растворов.

3. Теория Штерна. Штерн  объединил две предыдущие теории. Согласно его теории ионы –  не точечные заряды, они имеют  размеры и не могут находиться на расстоянии от поверхности меньшем, чем радиус иона. Помимо  электростатического  взаимодействия с твердой поверхностью существует  специфическое  адсорбционное. Эти  силы действуют  на  небольших  расстояниях,  имеют  адсорбционную  природу  и  убывают  с расстоянием  быстрее,  чем  электростатические. Согласно  этой  теории  существует  два слоя противоионов: 1-й – адсорбционный слой (слой Гельмгольца, Штерна). Он  удерживается на  твердой  поверхности  электростатическими  и адсорбционными  силами;  противоионы  адсорбционного  слоя  равномерно  распределены в слое, поэтому падение потенциала происходит линейно. 2-й –  диффузный  слой (слой  Гуи).  Это размытый  за  счет  теплового  движения  слой оставшихся противоионов, который удерживается только электростатическими силами; его толщина – δ, он образуется  теми противоионами,  которые находятся  на  заряженной поверхности на расстоянии, большем, чем диаметр гидратированного противоиона d, но в пределах расстояния δ. Эти противоионы притягиваются к частице  только  за  счет  электростатических  сил,  а  следовательно,  менее прочно, чем противоионы адсорбционного слоя. При  движении  частицы  двойной  электрический  слой  разрывается. Место  разрыва  при  перемещении  твердой и  жидкой  фаз  друг  относительно друга называется плоскостью скольжения. На рисунке плоскость скольжения обозначается пунктирной линией. Плоскость скольжения лежит либо на границе между диффузным и адсорбционным слоями, либо в диффузном слое, но вблизи этой  границы.  Потенциал  на  плоскости  скольжения  называется  электрокинетическим или ζ-потенциалом. Электрокинетический потенциал является важнейшей характеристикой ДЭС. Согласно этой теории при введении электролитов в систему ионы из диффузионного  слоя  переходят  в  адсорбционный  слой  из-за  чего ζ-потенциал уменьшается и может достичь нуля. При разбавлении системы ζ-потенциал увеличивается. На размер ДЭС сильно влияет природа противоионов:

• чем больше валентность противоиона, тем меньше ДЭС и меньше ζ-потенциал. Если валентность одинакова, то толщина диффузного слоя  и  ζ-потенциал  определяются  специфической  адсорбцией – увеличение адсорбции вызывает сжатие слоя;

• чем  больше  радиус  иона (чем  меньше  гидратируемость),  тем меньше ДЭС;

• чем больше поляризуемость, тем меньше ДЭС.

3. Что Вы знаете  о критических эмульсиях и  микроэмульсиях?

От типичных лиофобных эмульсий следует отличать так называемые критические — лиофильные эмульсии. Критические эмульсии— это системы, образующиеся обычно из двух ограниченно смешивающихся жидкостей (например, анилина и воды, изоамилового спирта и воды) при температурах, весьма близких к критической температуре смешения, когда поверхностное натяжение на границе фаз становится весьма малым (порядка 0,01 эрг/см2) и теплового движения молекул уже достаточно для диспергирования одной жидкости в другой. В результате такого самопроизвольного диспергирования образ-ся тончайшая эмульсия, в кот коалесценция отдельных капелек уравновешивается стремлением обеих ж-тей равномерно распределиться в объеме.

Всякая критическая эмульсия является термодинамически устойчивой равновесной системой, для существования которой не требуется эмульгатор. Другими отличительными свойствами критической эмульсии являются возможность существования ее лишь в очень узком интервале температур и непостоянство частиц дисперсной фазы: капельки критической эмульсии все время образуются в системе и тотчас же исчезают, напоминая в этом отношении ассоциаты, образующиеся в жидкости в результате флуктуации ее плотности.

Все методы получения эмульсий, как и любой другой дисперсной системы, можно разделить на конденсационные и диспергационные. Конденсационные методы связаны с образованием капелек эмульсии из отдельных молекул. Таким образом получаются критические эмульсии при выделении капель новой фазы из раствора вблизи критической температуры смешения.

МИКРОЭМУЛЬСИИ, многокомпонентные жидкие коллоидные системы (микрогетерог. жидкости), характеризующиеся термодинамич. устойчивостью. Обычно прозрачны или слабо опалесцируют. Образуются самопроизвольно при смешении двух жидкостей с ограниченной взаимной р-ри-мостью (в простейшем случае при смешении воды и углеводорода) в присут. мицеллообразующих ПАВ. Как правило, система содержит также электролит и немицеллообразую-щее ПАВ (спирт, амин, эфир или др.), наз. ко-ПАВ (или со-ПАВ). Размер частиц дисп фазы (микрокапсль) составляет 10-100 нм.

При изменении числа компонентов, состава или т-ры в системе происходят макроскопич. фазовые превращ., к-рые подчин фаз правилу и анализир-ся с помощью диаграмм состояния. Обычно строят "псевдотройные" диаграммы, рассматривая в качестве одного компонента углеводород (масло), в качестве другого-воду и электролит, в качестве третьего-ПАВ и ко-ПАВ.