Автор работы: Пользователь скрыл имя, 12 Июня 2012 в 18:53, творческая работа
Природа теплоты
Еще в 1744—1745 гг. М. В. Ломоносов в своих «размышлениях о причине теплоты и холода» высказал утверждение о том, что тепловые явления обусловлены движением частиц тела — его молекул.
Чтобы стало очевидным принципиальное отличие взглядов Ломоносова от господствовавших тогда теорий, остановимся кратко на тех представлениях о теплоте, которые прочно сложились к XVIII столетию.
Теплоту представляли себе в виде невесомой и невидимой жидкости, пропитывающей поры тела, как вода пропитывает губку. Действительно, мы замечаем, что тепло от огня в очаге передается через стенки котла в воду, из воды — в погруженную в нее ложку; горячая ложка, опущенная в холодную воду, нагревает последнюю. Всякий сумеет найти множество примеров, как бы подкрепляющих представление о теплоте как о жидкости, протекающей через тончайшие поры тела. Что эта жидкость не только невидима, но и невесома, было к тому времени установлено сравнительным взвешиванием холодного и горячего тел. Эту жидкость назвали теплородом.
Ломоносов решительно отверг теорию теплорода. Однако многие крупные ученые Европы продолжали защищать представление о теплороде. Опытное доказательство правильности идей Ломоносова было дано лишь в конце XVIII в. Это сделал английский физик Румфорд.
Билет № 2
КЛАПЕЙРО́НА-МЕНДЕЛЕЕ́ВА УРАВНЕ́НИЕ, уравнение состояния для идеального газа,отнесенное к 1 молю газа.
В 1874 Д. И. Менделеев на основе уравнения Клапейрона, объединив его с законом Авогадро, используя молярный объем Vm и отнеся его к 1 молю, вывел уравнение состояния для 1 моля идеального газа:
pV = RT, где R — универсальная газовая постоянная, R = 8,31 Дж/(моль.К)
Уравнение Клапейрона-Менделеева показывает, что для данной массы газа возможно одновременно изменение трех параметров, характеризующих состояние идеального газа.
Для произвольной массы газа М, молярная масса которого m:
pV = (М/m).RT.
или pV = NАkT, где
NА — число Авогадро, k — постоянная Больцмана.
Уравнение Клапейрона-Менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон Бойля — Мариотта, закон Гей-Люссака и закон Авогадро.
Уравнение Клапейрона-Менделеева — наиболее простое уравнение состояния, применяемое с определенной степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах, например, к атмосферному воздуху, когда свойства газов близки к идеальному газу.
Основные
Положения Молекулярно-
В основе молекулярно-
Первое положение подтверждают испарение жидкостей и твердых тел, получение фотографий отдельных крупных молекул и групп атомов, косвенные измерения масс и размеров молекул.
Капля нефти объемом 1,0 мм3 может образовать на поверхности воды пленку площадью 3,0 м2. Полагая, что эта пленка является монослоем и имеет толщину в одну молекулу, получаем
диаметр молекулы
Массы атомов и молекул определяют по формуле
где М - молярная масса, NA- постоянная Авогадро.
Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчетах не абсолютные значения масс, а относительные. По международному соглашению массы всех атомов и молекул сравнивают с 1/12 массы атома углерода (углеродная шкала атомных масс).
Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества Мr называют отношение массы молекулы (или атома) m0 данного вещества к 1/12 массы атома углерода m0c:
Относительные атомные массы всех химических элементов точно определены. Складывая относительные атомные массы, можно вычислить относительную молекулярную массу:
Чем больше атомов и
молекул содержится в макроскопическом
теле, тем больше вещества содержится
в нем. Число молекул в
Количеством вещества v называют отношение числа молекул N в данном теле, к числу атомов в 0,012 кг углерода:
Количество вещества измеряется в молях.
Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде массой 0,012 кг.
Моль - основная единица Международной системы (СИ). Рекомендуемые кратные и дольные единицы: кмоль, ммоль, мкмоль.
Постоянная
Авогадро - число атомов, молекул
(структурных элементов) в одном Моле вещества:
NA= 6,02 • 1023 моль-1 ~ 6 •
1023 моль-1.
Наряду с относительной молекулярной массой Мr в физике и химии широко используется понятие "молярная масса". Молярной массой вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1 моля, m - масса вещества.
Второе положение МКТ о непрерывном движении частиц подтверждают такие явления, как броуновское движение и диффузия.
Броуновское движение
- беспорядочное движение малых частиц
в жидкости или газе, происходящее
под действием молекул
Это движение в 1827 г. впервые наблюдал английский ботаник Р. Броун, рассматривая в микроскоп взвешенные в воде споры плауна. Интенсивность броуновского движения не зависит от времени, но возрастает с ростом температуры среды, с уменьшением вязкости и размеров частиц. Лишь в конце 70-х гг. XIX в. причину броуновского движения стали связывать с ударами молекул жидкости о поверхность взвешенной в ней частицы. Если бы частица была большой, то молекулы равномерно толкали бы ее со всех сторон, и она оставалась бы на месте.
Но небольшая
частица имеет маленькую
Причина броуновского движения - тепловое движение молекул среды и отсутствие точной компенсации ударов, испытываемых частицей со стороны окружающих ее молекул. Удары молекул среды приводят частицу в беспорядочное движение: скорость ее меняется по величине и направлению.
Первая количественная теория броуновского движения была разработана в 1905 г. А. Эйнштейном (1879-1955) и М. Смолуховским (1872-1917).
Экспериментально подтвердил эту теорию французский физик Ж. Перрен (1870-1942).
Вследствие теплового движения частиц наблюдается явление диффузии, которое характеризуется проникновением молекул одного вещества между молекулами другого вещества при их соприкосновении.
Диффузия имеет место в газах, жидкостях и твердых телах. Наиболее быстро диффузия происходит в газах, медленнее - в жидкостях, еще медленнее - в твердых телах. Скорость диффузии определяется характером теплового движения частиц в этих средах.
Диффузия играет существенную роль в природе. Так, например, диффузия газов обеспечивает однородность атмосферы вблизи поверхности Земли. Диффузия способствует нормальному питанию растений, животных и т. д.
Подтверждением третьего положения МКТ о взаимодействии частиц является возникновение упругих сил при деформациях тел, существование различных агрегатных состояний (твердого, жидкого, газообразного) одного и того же вещества.
Астрономия —
это наука о Вселенной, изучающая
движение, строение, происхождение
и развитие небесных тел и их систем.
Как и все на свете, астрономия
имеет длительную историю, едва ли не
большую, чем любая другая наука.
По ходу знакомства с окружающей нас
Вселенной возникали новые
IV. Звездная астрономия
изучает строение и развитие
звездных систем. Этот раздел
возник на грани XVIII и XIX вв.
с классических работ Вильяма
и Джона Гершелей. Дальнейшие
шаги в познании звездных
VI. Космология занимается
наиболее общими вопросами
Солнце и Солнечная система расположены в одном из гигантских спиральных рукавов Галактики, называемой Млечным Путем. Наша Галактика содержит более 100 млрд. звезд, межзвездный газ и пыль, и все это обращается вокруг ее центра. Поперечник Галактики составляет примерно 100 000 световых лет (один миллиард миллиардов километров).
Далее будет рассмотрена
история изучения и строение нашей
Галактики.
ОТКРЫТИЕ ГАЛАКТИКИ
3вездная астрономия,
т. е. раздел астрономии, изучающий
строение звездных систем, возникла
сравнительно недавно, всего
Идея метода Гершеля проста. Когда идешь по густому лесу, кажется, что деревья впереди расступаются, а сзади, наоборот, сходятся. Так и на небе —в той его части, куда летит Солнце вместе с Солнечной системой (созвездие Геркулеса), звезды будут казаться “разбегающимися” в стороны от апекса— точки неба, куда направлен вектор скорости Солнца. Наоборот, в противоположной точке неба (антиапексе) звезды должны казаться сходящимися. Эти эффекты и были выявлены Гершелем, но из-за скудости данных скорость движения Солнца он определил неточно.
Гершель открыл множества
двойных, тройных и вообще кратных
звезд и обнаружил в них
движение компонентов. Это доказывало,
что кратные звезды - физические
системы, подчиняющиеся закону тяготения.
Но главная заслуга Вильяма