Скорость химических реакций
Практическая работа, 16 Мая 2014
Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрациякоторого убывает в процессе реакции), то полученное значение домножается на −1.
Скорость химических, реакций
Контрольная работа, 12 Февраля 2013
Законы химической термодинамики дают сведения только о принципиальной возможности или невозможности данной реакции, так как термодинамика рассматривает только начальное и конечное состояние системы, а скорость и механизм процесса не учитываются. Например, взаимодействие оксида азота (II) с кислородом
Тепловой эффект химической реакции
Реферат, 12 Ноября 2014
В каждом веществе запасено определенное количество энергии. С этим свойством веществ мы сталкиваемся уже за завтраком, обедом или ужином, так как продукты питания позволяют нашему организму использовать энергию самых разнообразных химических соединений, содержащихся в пище. В организме эта энергия преобразуется в движение, работу, идет на поддержание постоянной (и довольно высокой!) температуры тела.
Химическая реакция твердых веществ
Реферат, 21 Июня 2012
Со времени Лавуазье все вещества разделяют на простые вещества, сложные вещества (соединения) и смеси. Простое вещество состоит из атомов какого-нибудь одного элемента, соединения из химически связанных атомов двух или более элементов. Простые вещества и соединения представляют собой химические индивиды или индивидуальные вещества. Каждое из них обладает определенным составом, строением и только ему одному присущим набором свойств, обусловленных этим составом и строением. Химические индивиды отличаются от механических смесей однород¬ностью, т. е. в их массе нет включений иного состава и строения.
Аккумуляторы: химические реакции в них
Реферат, 13 Декабря 2013
На автомобилях и автобусах применяются стартерные свинцово-кислотные аккумуляторные батареи. Батареи служат для питания всех потребителей электрической энергии систем зажигания, пуска, освещения, сигнализации и т. д. при неработающем двигателе, а также для питания потребителей совместно с генератором, когда потребляемая ими сила тока превышает максимальную для генератора величину.
Аккумуляторные батареи при малых габаритах, массе и стоимости должны обладать большой ёмкостью, малым сопротивлением и саморазрядом, большими сроком службы и прочностью, быть надежными в эксплуатации. При пуске холодного двигателя стартером аккумуляторные батареи должны обеспечивать отдачу большой силы тока при малом падении напряжения.
Химическое оружие. Реакция общественности,последствия
Реферат, 10 Июля 2013
14 апреля 1915 года у деревни Лангемарк,недалеко от малоизвестного в то время бельгийско гогорода Ипр,французские подразделения захватили в плен немецкого солдата.Во время обыска у него обнаружили небольшую марлевую сумочку, наполненную одинаковыми лоскутами хлопчато-бумажной ткани, и флакон с бесцветной жидкостью.Это было так похоже на перевязочный пакет,что на него первоначально просто необратили внимание.
Видимо назначение его так и осталось бы непонятным, сли бы пленный на допросе не заявил,что сумочка- пециальное средство защиты от нового "сокрушительного" оружия,которое немецкое командование планирует применить на этом участке фронта.
Физико-химические основы биоэнергетики и кинетики биохимических реакций
Реферат, 05 Октября 2015
Само название предмета нашего изучения указывает на истоки этой науки, занимавшейся первоначально изучением теплоты. В дальнейшем, однако, термодинамика включила в себя изучение превращений энергии во всех ее формах. Основоположниками термодинамики по праву считают следующих исследователей.
- Никола Леонард Сади Карно (1796 г.) – французский инженер, проанализировавший условия совершенствования паровых машин и обобщивший результаты своих исследований в книге «Размышления о движущей силе огня» в 1824 г. Работы Карно легли в основу II начала термодинамики – великого закона Природы.
Энтальпия и ее отношение к теплоте химической реакции. Типы химических связей
Реферат, 03 Июня 2014
Стандартная теплота образования – это тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях. Обозначается ΔHfO.
Термохимические эффекты можно включать в химические реакции. Химические уравнения в которых указано количество выделившейся или поглощенной теплоты, называются термохимическими уравнениями. Реакции, сопровождающиеcя выделением тепла в окружащую среду имеют отрицательный тепловой эффект и называются экзотермическими. Реакции, сопровождающиеся поглощением тепла имеют положительный тепловой эффект и называются эндотермическими.
Термодинамическое исследование химических превращений на уровне базисных реакций
Курсовая работа, 10 Мая 2013
Целью работы является термодинамическое исследование химических превращений на уровне базисных реакций.
Задачи данной работы:
•определение базиса реакций химического превращения; составление балансовых уравнений для абсолютных размеров и концентраций компонентов;
•определение функциональных зависимостей стандартных мольных термодинамических характеристик базисных реакций от температуры;
•определение направлений базисных реакций в начальном состоянии системы при заданной температуре;
•расчёт переменных состава и давления в равновесном состоянии системы на основе законов химического равновесия.
Изотерма химической реакции и ее применение для подбора условий проведения реакций
Реферат, 15 Сентября 2014
Уравнение изотермы Вант-Гоффа позволяет рассчитать максимальную работу химической реакции и тем самым определить возможность её самопроизвольного протекания в каких-либо конкретных условиях (при температуре Т и концентрациях реагентов Ci или парциальных давлениях Pi).По условиям проведения реакции делятся на изотермические и неизотермические. Изотермические реакции протекают при постоянной температуре, а неизотермические – при непостоянной температуре. Химическое взаимодействие реагентов может происходить с выделением или без выделения тепла, в связи, с чем и происходит изменение температуры реакции.