Состав природных вод

В водах Мирового океана содержится существенное количество органического вещества, источником которого является весь органический мир, населяющий воды. Среднее содержание органического вещества в океанической воде 1,5–2,5 мг/л, в водах окраинных и внутренних морей концентрация органического вещества увеличивается. Например, в Азовском море она доходит до 6 мг/л. Среди органических веществ преобладают липиды, углеводороды и гуминовые вещества.

В морской воде также присутствуют растворённые газы. Это кислород, азот, углекислый газ, сероводород, углеводороды и инертные газы.

Заканчивая краткий рассказ о поверхностных водах нашей планеты, интересно отметить, что при сравнении среднего химического состава вод Мирового океана и поверхностных вод суши ярко бросается в глаза диссиметрия Земли в составе поверхностных вод. Если в Мировом океане резко преобладают хлор и натрий, то в речных и озёрных водах — гидрокарбонат и кальций. Диссиметрия наблюдается и по общей концентрации солей: в  Мировом океане концентрация растворённых веществ в среднем в 179 раз превышает таковую в водах рек и озёр.

Перейдём, наконец, к вещественному составу  подземных  вод,  который складывается из ионов, газов, органического вещества, микрофлоры.

Состав растворённых ионов в подземных водах определяется распространённостью химических элементов в земной коре и растворимостью соединений, образуемых этими элементами. Распространённость и содержание минеральных веществ в подземных водах различны, в связи с чем среди них выделяются макрокомпоненты и микрокомпоненты, а иногда и промежуточная группа — второстепенных компонентов (или мезокомпоненты).

Макрокомпоненты определяют химический тип воды, её общую минерализацию и название. К макрокомпонентам относятся Са, Мg, Na, К (отнесение последнего в эту группу является спорным), С1, S и С). Это химические элементы, которые имеют высокий кларк, т.е. высокое среднее содержание в земной коре и образуют хорошо растворимые соединения. Мы назвали макрокомпоненты в виде химических элементов, но в воде они присутствуют в виде ионов: (Са2+, Мg2+, Na+, К+, С1–, SO42– и НСО3–.

Второстепенными компонентами подземных вод принято считать азотистые соединения (NH4+,NO3–), кремнекислоту H3SiO4, Fe2+, Fe3+, Al. Эти элементы всегда присутствуют в подземных водах, но содержание их обычно невелико, что связано либо с их высоким кларком, но низкой растворимостью соединений, либо с низким кларком, но сравнительно хорошей растворимостью солей.

Микрокомпоненты содержатся в подземных водах, как правило, в незначительных количествах, определяемых миллиграммами, микрограммами и долями микрограммов в 1 литре. Но иногда их концентрации достигают количеств, соизмеримых с макрокомпонентами. В этом случае они входят в формулу химического состава воды. Микрокомпоненты представлены химическими элементами, которые имеют низкий кларк в литосфере и соединения которых отличаются низкой растворимостью. Микрокомпонентами считаются бром, иод, фтор, бор, литий, рубидий, цезий, стронций, барий, мышьяк, молибден, медь, кобальт, цинк, свинец, ванадий, никель и др.

Простое перечисление макро–, мезо– и микрокомпонентов не даёт представления о размахе колебаний их концентраций в подземных водах. Поэтому отметим, что концентрация химических элементов в подземных водах колеблется от сотен граммов на литр (макрокомпоненты) до миллиардных долей г/л (микрокомпоненты).

Очень большой диапазон имеет и минерализация подземных вод. Увеличение минерализации происходит за счёт появления в подземных водах всё более растворимых соединений. Наименее минерализованными (менее 10 мг/л) являются ультрапресные гидрокарбонатные кальциевые воды (карбонат кальция относительно слаборастворим), наиболее минерализованными (до 760 г/л) — предельно насыщенные хлоридные кальциевые рассолы (хлорид кальция чрезвычайно хорошо растворим).

Итак, мы отметили, что подземные воды весьма разнообразны по минерализации, по размаху концентраций отдельных химических компонентов. Теперь подчеркнём чрезвычайное разнообразие химических типов подземных вод. Посмотрим это на примере подземных вод Беларуси, для территории которой гидрогеохимик В.М. Шиманович насчитал около 75 химических разновидностей подземных вод.

Сплошным чехлом мощностью 200–300 м на территории Беларуси залегают пресные воды. Эти воды сосредоточены, главным образом, в четвертичных отложениях, но не только в них. Здесь весьма характерны гидрокарбонатные кальциевые воды. Местами, например, в районе Витебска, где питьевое водоснабжение города основано на заборе воды из девонских доломитовых пород, воды гидрокарбонатные магниево–кальциевые и кальциево–магниевые. В других случаях, например, в районе Минска в пресных подземных водах, получаемых из морских терригенных отложений верхнего протерозоя, существенное значение среди катионов приобретает натрий. Встречаются воды гидрокарбонатные кальциево–натриевые, натриевые и др.

Кроме пресных широко представлены в недрах нашей республики солоноватые, солёные воды и рассолы. На большей части территории Беларуси (северо–восточная четверть) повсеместно распространена так называемая сульфатная пачка наровского горизонта среднего девона. Эта пачка сложена гипсом и залегает на глубинах 200–400 м.

Очень характерно, что к ней (немного выше или немного ниже её) часто приурочены сульфатные воды с преобладанием кальция среди катионов. Минерализация этих вод в среднем около 2 г/л, что совпадает с величиной растворимости сульфата кальция.

Глубже 300–400 м почти повсеместно залегают хлоридные солоноватые и солёные преимущественно хлоридные натриевые подземные воды, а в пределах двух крупных геологических структур Беларуси — Оршанской впадины на северо-востоке республики и Припятского прогиба на юго-востоке — на больших глубинах обнаруживаются подземные рассолы. Особенно интересны рассолы Припятского прогиба. Они насыщают здесь надсолевые, внутрисолевые, межсолевые и подсолевые карбонатные и терригенные отложения, которые по возрасту относятся к позднему и среднему девону и позднему протерозою и залегают на глубинах 2–5 км. Минерализация рассолов Припятского прогиба достигает 460 г/л. Рассолы хлоридные. При минерализации менее 280–300 г/л они натриевые; при минерализации свыше 280–300 г/л — преимущественно кальциевые. В рассолах повышенные и высокие (так называемые промышленные) концентрации ряда микрокомпонентов: брома, иода, стронция, бора, лития, рубидия, цезия. Концентрация Вr достигает 6 г/л, а Sr 4 г/л. Это как раз тот случай, когда микрокомпоненты находятся в таких высоких концентрациях, что они по существу ухе выходят из разряда микрокомпонентов и переходят в категорию макрокомпонентов. Любопытно, что в наиболее концентрированных рассолах содержание натрия — типичного макрокомпонента — снижается до 5 г/л и становится соизмеримым с концентрациями стронция и брома. Ещё более яркий пример того, как второстепенный компонент становится главным и определяющим тип воды: на Ельской площади Припятского прогиба во внутрисолевом терригенном прослое на глубине около 2,5 км обнаружены рассолы с концентрацией аммония до 23 г/л. Эти рассолы следует определить как хлоридные аммониево–натриевые.

В.И. Вернадский писал, что “в земной коре нет воды, не заключающей в растворе определённого количества и определённого состава газов”. Поэтому кратко рассмотрим газовый состав подземных вод. Основными газами, содержащимися в подземных водах, являются кислород O2, азот N2, углекислота СО2, сероводород Н2S, водород Н2 и углеводороды (метан СН4 и более тяжелые ТУ). Кроме того, подземные воды содержат инертные газы — Не, Ne, Ar и др.

При изучении подземных вод важное значение имеет равновесие вода – газ. Обычно газ растворён в воде, но при его избытке часть его может находиться в свободном (спонтанном) состоянии, т.е. в виде мельчайших пузырьков в порах горных пород. Поглощение и выделение газа водой — процессы, которые могут спровоцироваться изменением ионно–солевого состава воды. Растворимость газов в воде зависит от температуры, давления и минерализации воды.

С ростом температуры примерно до 80–90 °С растворимость газов уменьшается, а при дальнейшем повышении температуры — увеличивается.

С увеличением давления растворимость газов возрастает. Именно поэтому воды кавказских минеральных источников газируют углекислотой. На глубине в этих водах растворено большое количество СO2; при выходе на поверхность снижается давление и уменьшается растворимость газа, который из растворённого состояния переходит в свободное.

Рост минерализации воды способствует снижению растворимости газов.

Наименьшей растворимостью в воде обладает гелий, а наибольшей сероводород.

По происхождению газы делятся на: 1) воздушные (N2, O2, СO2, Ne, Аr), проникающие в литосферу из атмосферного воздуха; 2) биохимические (СН4, СО2, N2, H2S, Н2, O2, ТУ), образующиеся при разложении микроорганизмами органических и минеральных веществ; 3) химические (СO2, H2S, Н2, СН4 и др.), образующиеся при взаимодействии воды и породы; 4) радиоактивного происхождения (Не, Rn, O2).

Кислород в подземных водах содержится в количествам до 15–20 мг/л. С глубиной его концентрация, как правило, уменьшается, так как он расходуется на окисление минеральных и органическим соединений. Вместе с тем, высокие концентрации кислорода обнаружены в рассолах на глубинах 2–3 км. Здесь он связан с разложением молекул воды под действием радиоактивного излучения (радиолиз воды).

Содержание углекислоты в подземных водах достигает 20 и даже 40 г/л. СО2 является участником реакций, определяющих одно из важнейших в природе карбонатных равновесийCO2 — CO32– — HCO3–.

Столь же важный агент химических реакций и сероводород, входящий в систему H2S — SO42–. Его концентрация в подземных водам достигает 3 г/л.

Азот очень широко распространён практически  во всех типам подземных вод. Его обычная концентрация — десятки–сотни мг/л, максимальная — 1200 мг/л.

Углеводородные газы (СН4 и др.) обычно присутствуют в водах нефтегазоносных бассейнов. Их содержание может достигать 13000 см3 в литре.

Гелия в подземных водах немного (десятые доли – единицы см3/л). В последние годы он привлекает внимание как показатель глубинных разломов и предвеcтник землетрясений.

Газовый состав — один из основных компонентов минеральных (лечебных) подземных вод, в связи с чем по газовому составу выделяются типы минеральных вод: сероводородные, метановые, азотные, углекислые, радоновые. Радоновые, генетически связанные с кристаллическими породами фундамента, воды имеются в западной части Беларуси, где они используются в санаторной практике.

В подземных водах содержится широкая гамма разнообразных органических соединений. Это жирные, нафтеновые и карбоновые кислоты, битум, фенолы, бензол, толуол, аминокислоты, амины, спирты, сложные эфиры. Количественная характеристика органического вещества подземных вод выражается концентрацией органического углерода (Сорг), или величиной окисляемости — перманганатной, бихроматной и др. (в мг О/л). В подземных водах содержание Сорг колеблется от десятых долей до сотен мг/л. Наиболее обогащены органическим веществом воды нефтяных месторождений (до 800 мг/л).

Основными источниками поступления органических веществ в подземную воду являются почвы, горные породы, особенно торф, уголь, горючие сланцы, залежи нефти.

В подземных водах широко распространены разнообразные микроорганизмы, среди которых  наиболее изучены аэробные и анаэробные бактерии. Первые развиваются при наличие свободного кислорода, который используется ими для дыхания, вторые черпают необходимый им кислород из кислородсодержащих органических (углеводы, спирты и др.) и минеральных (нитраты, сульфаты) соединений. Число бактерий в подземных водах колеблется в больших пределах — от нескольких тысяч до 2 млн клеток в 1 мл воды.

В грунтовых водах распространены гнилостные бактерии и сапрофиты, разлагающие вещества белкового характера. Более глубокие подземные воды характеризуются развитием бактерий, активно участвующим в окислительно–восстановительных реакциях. Это сульфатредуцирующие, метанообразующие, денитрифицирующие, тионовые и другие бактерии. Верхний предел температуры, при которой может протекать жизнедеятельность микрофлоры 80–90 °С. Минерализация воды и её химический состав не являются сдерживающим фактором для развития микроорганизмов. Существует ряд микроорганизмов, способных существовать при концентрации солей 300 г/л и более.

 

 

 

Общая минерализация — показатель количества содержащихся в воде растворенных веществ (неорганические соли, органические вещества). Также этот показатель называют содержанием твердых веществ или общим солесодержанием. Растворенные газы при вычислении общей минерализации не учитываются.

За рубежом минерализацию также называют «общим количеством растворенных частиц» —Total Dissolved Solids (TDS).

Наибольший вклад в общую минерализацию воды вносят распространенные неорганические соли (бикарбонаты, хлориды и сульфаты кальция, магния, калия и натрия), а также небольшое количество органических веществ.

Единицы измерения

Обычно минерализацию подсчитывают в миллиграммах на литр (мг/л), но, учитывая, что единица измерения «литр» не является системной, правильнее минерализацию выражать в мг/куб.дм, при больших концентрациях — в граммах на литр (г/л, г/куб.дм). Также уровень минерализации может выражаться в частицах на миллион частиц воды — parts per million(ppm). Соотношение между единицами измерения в мг/л и ppm почти равное и для простоты можно принять, что 1 мг/л = 1 ppm[1].

Классификация

В зависимости от общей минерализации воды делятся на следующие виды[2]:

• слабоминерализованные (1-2 г/л),

• малой минерализации (2-5 г/л),

• средней минерализации (5-15 г/л),

• высокой минерализации (15-30 г/л) ,

• рассольные минеральные воды (35-150 г/л)

• крепкорассольные воды (150 г/л и выше).

Источники минерализации вод

На минерализацию вод влияют как природные факторы, так и воздействие человека. Природная минерализация зависит от геологии района происхождения вод. Различный уровень растворимости минералов природной среды оказывает серьёзное влияние на итоговую минерализацию воды.

Воздействие человека сводится к сточным водам промышленности, городским ливневым стокам (так как соли и прочие химреагены используется зимой для борьбы с оледенением дорожного покрытия), стокам с сельхозугодий (которые обрабатываются химическими удобрениями) и т. п.[3]

Питьевая вода

Качество питьевой воды регулируется в России рядом стандартов, а именно:

ВОЗ не вводит ограничений на общую минерализацию воды. Но вода при минерализации более 1000—1200 мг/л может менять свой вкус и вызывать тем самым нарекания. Поэтому ВОЗ по органолептическим показаниям рекомендует предел общей минерализации питьевой воды в 1000 мг/л, хотя уровень и может изменяться в зависимости от сложившихся привычек или местных условий.