Оксиды

Оксидами называют соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород.

Оксиды делят  на две группы: солеобразующие и несолеобразующие, а каждую из групп, в свою очередь, подразделяют на несколько подгрупп

Многие элементы проявляют переменную валентность  и дают оксиды различного состава, поэтому прежде всего следует рассмотреть номенклатуру оксидов.

Согласно современной  международной номенклатуре любой оксид называется оксидом с указанием римскими цифрами степени окисления элемента, например: SО₂ - оксид серы (IV), SO₃ - оксид серы (VI), CrO - оксид хрома (II), Сr₂О₃ - оксид хрома (III), СrО₃ - оксид хрома (VI).

Солеобразующие оксиды принято  делить на три группы (основные, амфотерные, кислотные).

Соли принято  делить на три группы: средние, кислые и основные. В средних солях все  атомы водорода соответствующей кислоты замещены на металла, в кислых солях они замещены только частично, в основных солях группы ОН соответствующего основания частично замещены на кислотные остатки.

Существуют также  некоторые другие типы солей, например: двойные соли, в которых содержатся два разных катиона и один анион: СаСО₃^.МgСО₃ (доломит), КСl^. NaСl (сильвинит), КАl(SО₄ )₂ (алюмокалиевые квасцы); смешанные соли, в которых содержится один катион и два разных аниона: СаОСl₂ (или Са(ОСl)Сl); комплексные соли, в состав которых входит комплексный ион, состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами: K₄[Fе(СN)₆] (желтая кровяная соль), К₃[Fе(СN)₆] (красная кровяная соль), [NаАl(ОН)₄], [Ag(NН₃)₂]Сl; гидратные соли, в которых содержатся молекулы кристаллизационной воды: СuSО>₄^. 5Н₂О (медный купорос), Na₂SO₄^.10Н₂О (глауберова соль).

Название солей  образуется из названия аниона, за которым  следует название катиона.

Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс-ид, например хлорид натрия NаСl, сульфид железа(II) FеS и др.

При наименовании солей  кислородсодержащих кислот к латинскому корню названия элемента добавляется окончание –ат. Для высших степеней окисления, -ит для более низких (для некоторых кислот используется приставка гипо- для низких степеней окисления неметалла; для солей хлорной и марганцовой кислот используется приставка пер-): карбонат кальция СаСО₃, сульфат железа (III) Fе₂(SО₄)₃, сульфит железа (II) FеSО₃, гипохлорит калия КОСl, хлорит калия КСlО₂, хлорат калия КClO₃, перхлорат калия КClO₄, перманганат калия КMnО₄, дихромат калия К₂Сr₂O₇.

Кислые и основные соли можно рассматривать как  продукт неполного превращения  кислот и оснований. По международной  номенклатуре атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро- а группа ОН — приставкой гидрокси-: NаНS — гидросульфид натрия, NаНSО₃ — гидросульфит натрия, Mg(ОН)Сl—гидроксихлоридмагния, Аl(ОН)₂Сl —дигидроксихлорид алюминия.

В названиях комплексных  ионов сначала указываются лиганды. Название комплексного иона завершается названием металла с указанием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скобках).

В названиях комплексных  катионов используются русские названия металлов, например: [Cu(NН₃)₄]Сl₂— хлорид тетраамминмеди (II), (Аg(NH₃)₂)₂SO₄ —сульфат диамминсеребра (I).

Названия гидратных солей образуются двумя способами. Можно воспользоваться системой наименования комплексных катионов, описанной выше; например, медный купорос [Сu(Н₂О)₄]SО₄^.Н₂O (или СuSО4^.5Н₂O) в таком случае будет называться сульфат тетраакво меди(II). Однако для наиболее известных гидратных солей чаще всего степень гидратации указывают численной приставкой к слову «гидрат», например: СuSO₄^.5Н₂O — пентагидрат сульфата меди (II), Na₂SО₄^.10Н₂O — декагидрат сульфата натрия,СаСl₂^.2Н₂O—дигидрат хлорида кальция.

В названиях комплексных  анионов используются латинские  названия металлов с суффиксом -ат, например: К[Аl(ОН)₄] — тетрагидроксиалюминат калия, Nа[Сr(ОН)₄] —тетрагидроксихромат натрия, К₄ [Fе(СN)₆] —гексацианоферрат (II) калия.