Органическая химия. Задачи
Контрольная работа, 19 Апреля 2012
Решение 4 задач по органической химии.
Задачи по "Органической химии"
Задача, 03 Февраля 2013
1.Напишите для стирола и циклогексена реакции гидрирования, бромирования, гидробромирования и гидратации.
2.Напишите и назовите промежуточные и конечный продукты в следующей схеме:
Решение задач по физической химии
Задача, 05 Декабря 2013
Задача №1
Какое количество вещества составляют 3∙〖10〗^23 атомов серы S?
Задача №2
Сколько молекул содержится в 5 молях воды Н2О?
Задача №3
Какое количество вещества составляет 5,6 г железа Fe?
Задача №4
Рассчитайте массу 2 моль сероводорода H2S.
Задача №1
Какое количество вещества составляют 3∙〖10〗^23 атомов серы S?
Задача №2
Сколько молекул содержится в 5 молях воды Н2О?
Задача №3
Какое количество вещества составляет 5,6 г железа Fe?
Задача №4
Рассчитайте массу 2 моль сероводорода H2S.
Предмет и задачи экологической химии
Контрольная работа, 15 Декабря 2013
Экологическая химия — наука о химических процессах, определяющих состояние и свойства окружающей среды — атмосферы, гидросферы и почв.Раздел химии, посвящённый изучению химических основ экологических явлений и проблем, а также процессов формирования химических свойств и состава объектов окружающей среды.
Задача по дисциплине "Физическая химия"
Задача, 13 Октября 2014
Задача Выведите аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции А от температуры (реакция А: 1/2 S_(2 газ) + 2Н2О газ = SO2 + 2H2), если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. Уравнения зависимости С_р^0 = f(T) возьмите из справочника. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре 1000 К. Постройте графики зависимости
∑_1^i▒〖( ν_i С_р^0 )〗_кон = f(T); ∑_1^i▒〖( ν_i С_р^0 )〗_исх = f(T) и 〖ΔН〗_Т^0 = f(T)
в том интервале температур, для которого справедливо выведенное уравнение зависимости
〖ΔН〗_Т^0 = f(T). Определите графически (∂∆Н/∂Т) при температуре 900 К. Рассчитайте ∆С_р^0 при этой температуре.
Зачётная задача по "Аналитической химии"
Контрольная работа, 01 Апреля 2014
Полученный объект представлял собой мелкодисперсный порошок коричневого цвета. Предварительные испытания его растворимости показали, что образец не растворяется в воде как при комнатной температуре, так и при нагревании, но частично растворяется в разбавленных растворах кислот. При растворении в HCI образуется раствор насыщенно-желтого цвета с нерастворимым серо-белым осадком. При добавлении к полученному раствору NH4SCN образуется интенсивное красное окрашивание, с K4[Fe(CN)6] выпадает синий осадок. Можно сделать вывод о наличии Fe(III). Скорее всего, исследуемый объект – руда с высоким содержанием железа.