Экстракция

      С_Н(HCl )= Т(HCl/NaOH )×1000/М_Э(NaOH) =0.004000×1000/40 =0.01моль/л. Молярная  концентрация  ионов водорода в растворе, полученном после сливания и вычисленная по формуле (6) равна. С_м = 0.105 моль/л, рН = -lg0.105 =0.98

Пример 2.3 . Как изменится рОН 200мл 0.01М NH₄OH  при добавлении  к нему 100 мл 0.03М раствора NaOH ?

Решение . Вычислим значение рН раствора аммиака в первоначальном растворе по формуле (5): рН =14 –1/2 (4.76 – lg0.01) =10.62. Значение рОН в таком растворе  рОН=3.38,  а концентрация гидроксид ионов равна [ОН^-] =10^-3.38 =0.00046 моль/л, т.е. на два порядка меньше ,чем концентрация гидроксид-ионов  в растворе NaOH. Поэтому значение  рОН раствора , полученного при сливании будет в основном определяться концентрацией сильного электролита  NaOH с учетом разбавления   за счет добавления раствора аммиака .

Значение  рОН = -lg100×0.03/300 =2

3.Расчет  рН в растворах гидролизующихся солей

Различают 3 случая гидролиза  солей:

а) гидролиз соли по аниону ( соль образована слабой кислотой и  сильным основанием, например  CH₃COO Na). Значение  рН  рассчитывают по формуле (7):

рН = 7 + 1/2  рК_к  + 1/2  lg С_с                                ( 7)

б) гидролиз  соли по катиону ( соль образована слабым основанием и  сильной кислотой, например NH₄Cl ).Расчет рН в таком растворе  ведут  по формуле (8):

рН = 7 - 1/2  рК_о  - 1/2  lg С_с                                   ( 8)

в)  гидролиз соли по катиону  и  аниону ( соль образована слабой кислотой и слабым основанием, например  CH₃COO NH₄  ). В этом случае расчет рН ведут по формуле (9) :

рН = 7 + 1/2  рК_к  - 1/2  рК_о                                    (9)

 Если соль образована  слабой многоосновной кислотой  или слабым многопротонным  основанием , то в перечисленные выше формулы (7-9) расчета рН  подставляются значения  рК_к и рК_о  по последней ступени диссоциации

Пример 3.1.Вычислить массу (г ) Na₂ CO₃  в 100 мл раствора с рН =11.16

Решение. Воспользуемся формулой (7).Подставим значение константы диссоциации угольной кислоты по второй ступени и вычислим значение молярной концентрации соли в растворе:

11.16 = 7 + 1/2 ×10.32  + 1/2  lg С_с 

С_с =0.01моль/л. Зная С_с в растворе , рассчитаем  массу соли в растворе по известной формуле  m = C×М×V/1000= 0.01×106×100/1000 =0.1060г

4.Буферные системы 

К буферным системам относятся  смеси :

а)слабой кислоты и ее соли , например  CH₃COO H  + CH₃COO Na

б) слабого основания  и его соли, например  NH₄OH + NH₄Cl

в) смесь кислых солей  разной кислотности , например

 NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄

г) смесь кислой и средней  солей , например  NaНCO₃  + Na₂ CO₃ 

д) смесь основных солей разной основности , например 

Al(OH)₂Cl + Al(OH)Cl₂  и т.д.

Расчет рН в буферных системах ведут по формулам (10-11)

рН = рК_к – lg C_к /С_с                                                    (10)

рН =  14 – рК_о+ lg C_о /С_с                                           

Заключение

Итак, подведем итоги: Электролитами  называют вещества, растворы и сплавы которых с другими веществами электролитически проводят гальванический ток. Признаком электролитической проводимости в отличии от металлической должно считать возможность наблюдать химическое разложение данного вещества при более или менее продолжительном прохождении тока. В химически чистом состоянии электролиты обыкновенно обладают ничтожно малой электропроводностью. 
Термин электролит введен в науку Фарадеем. К.Э. К электролитам до самого последнего времени относили типичные соли, кислоты и щелочи, а также воду. Исследования неводных растворов, а также исследования при очень высоких температурах значительно расширили эту область. 
И.А. Каблуков, Кади, Карара, П.И. Вальден и др. показали, что не только водные и спиртовые растворы заметно проводят ток, но также растворы в целом ряде других веществ, как например, в жидком аммиаке, жидком сернистом ангидриде и т.п. Найдено также, что многие вещества и смеси их, превосходные изоляторы при обыкновенной температуре как например, безводные окислы металлов (окись кальция, магния и др.), при повышении температуры становятся электролитическими проводниками. Известная лампа накаливания Нернста, принцип которой был открыт гениальным Яблочковым, представляет превосходную иллюстрацию этих фактов. Смесь окислов - “тельце для накаливания" в лампе Нернста, не проводящая при обыкновенной температуре при 700° делается превосходным и притом сохраняющим твердое состояние электролитическим проводником. 
И напоследок считаю нужным сказать об определении электролитов, данном маститым Гитторфом пятьдесят лет тому назад: “Электролиты - это соли". Этим определением Гитторф частью предвосхитил современную теорию электролитической диссоциации, указав на то, что типичное свойство солей, которое мы теперь определяем, как способность к электролитической диссоциации, должно быть признаком всякого электролита. 
 

Список использованной литературы

1.                Википедия. 
2.                Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие для вузов. / Под ред.В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. - 21-е изд., стереотипное - Л.: Химия, 1981. 
3.                Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. - 22-е издание., испр. /Под ред. Рабиновича В.А. - Л.: Химия, 1982. 
4.                Глинка Н.Л. Общая химия: Учебник для нехимических вузов. - М.: Химия, 1988. 
5.                Журнал "Наука и жизнь" № 2, 1999 г. 
6.                Лавриенко В.Н., В.П. Ратников, В.Ф. Голубь и др. Концепции современного естествознания: Учебник для вузов. / Под ред. проф.В.Н. Лавриенко, проф. В.П. Ратникова. - М.: Культура и спорт, ЮНИТИ, 1977. 
7.                Ландсберг Г.С. Элементарный учебник физики: Учебное пособие. В 3-х т. / Под ред. Г.С. Ландсберга. Т. II. Электричество и магнетизм. - 10-е изд., перераб. - М.: Наука. Главная редакция физико-математической литературы, 1985. 
8.                Электрохимия расплавленных солевых и твердых электролитов. Термодинамика солевых и окисных систем. Свердловск, 1969г.