Характеристика d-элементов 8 группы Кобальта,Родия,Иридия

Чтобы устранить некоторые  побочные процессы, способные исказить результаты опытов, Мссбауэр решил  охладить иридий до температуры жидкого азота. При этом он полагал, что из-за уменьшения скорости движения ядер резонансное поглощение уменьшится, а число прошедших через иридий гамма -квантов соответственно возрастет (того же мнения придерживались и другие физики). К удивлению экспериментатора все оказалось наоборот. В чем же причина? Ученый делает вывод: в твердых телах при достаточно низкой температуре отдачу воспринимает не отдельное ядро, а все вещество в целом, и поэтому потери энергии на отдачу исчезающе малы, т. е. энергия гамма -кванта точно

равна разности энергии  ядра в возбужденном и основном состояниях. Это открытие было признано одним  из наиболее важных научных событий  нашего времени (в 1961 году Мссбауэрудостоен Нобелевской премии). Сегодня эффект Мссбауэра обнаружен уже на нескольких десятках элементов, но история науки навсегда связала открытие этого важнейшего физического явления с героем нашего рассказа - иридием.

Нахождение  иридия в природе.

Содержание иридия в  земной коре ничтожно мало (10−7 масс. %). Он встречается гораздо реже золота и платины и вместе с родием, рением и рутением относится к наименее распространённым элементам. Однако иридий относительно часто встречается в метеоритах и не исключено, что реальное содержание металла на планете гораздо выше: его высокая плотность и высокое сродство к железу (сидерофильность) могли привести к смещению иридия вглубь Земли, в ядро планеты, в процессе её формирования из расплава.

Применение.

Сплавы с W и Th — материалы  термоэлектрических генераторов, с Hf —  материалы для топливных баков в космических аппаратах, с Rh, Re, W — материалы для термопар, эксплуатируемых выше 2000 °C, с La и Се — материалы термоэмиссионных катодов.

Иридий используется также для изготовления перьев для  ручек. Небольшой шарик из иридия можно встретить на кончиках перьев и чернильных стержней, особенно хорошо его видно на золотых перьях, где он отличается по цвету от самого пера.

Биологическая роль.

Не играет никакой  биологической роли. Металлический  иридий нетоксичен, но некоторые соединения иридия, например, его гексафторид (IrF₆), очень ядовиты.

Получение.

Основной источник получения  иридия — анодные шламы медно-никелевого производства. Из концентрата металлов платиновой группы отделяют Au, Pd, Pt и  др. Остаток, содержащий Ru, Os и Ir, сплавляют  с KNO₃ и КОН, сплав выщелачивают водой, раствор окисляют Cl₂, отгоняют OsO₄ и RuO₄, а осадок, содержащий иридий, сплавляют с Na₂O₂ и NaOH, сплав обрабатывают царской водкой и раствором NH₄Cl, осаждая иридий в виде (NH₄)₂[IrCl₆], который затем прокаливают, получая металлический Ir. Перспективен метод извлечения иридия из растворов экстракцией гексахлороиридатов высшими алифатическими аминами. Для отделения иридия от неблагородных металлов перспективно использование ионного обмена. Для извлечения иридия из минералов группы осмистого иридия минералы сплавляют с ВаО₂, обрабатывают соляной кислотой и царской водкой, отгоняют OsO₄ и осаждают иридий в виде (NH₄)₂[IrCl₆].

В наше время чистый иридий выделяют из самородного осмиридия  и из остатков платиновых руд, но прежде из них, действуя различными реагентами, извлекают платину, осмий, палладий и рутений и лишь после этого наступает очередь иридия. Полученный при этом порошок либо прессуют в полуфабрикаты и сплавляют, либо переплавляют в электрических печах в атмосфере аргона. При обычной температуре иридий хрупок и не поддается никакой обработке, но в горячем состоянии он более "сговорчив" и позволяет себя ковать.

Список  используемой литературы.

1.Погодин А. Благородные  металлы. М.: Знание, 1979

2.Венецкий С.И. В мире металлов. М.: Металлургия, 1988

3.Бенеш П., Пумпр В., Свободова М., Мансуров Г. Н. 111 вопросов по

 химии. М: Просвещение, 1994.

4.Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия 7-11. Изд-е 2-е Учеб.для

 средней школы. М.: Просвещение,1986.