Автор работы: Пользователь скрыл имя, 17 Сентября 2012 в 00:01, доклад
Орбиталь – область пространства, где наиболее вероятно нахождение электрона.
Главное квантовое число (n) – характеризует энергетический уровень. Определяет энергию и размеры электронных орбиталей.
Изменение энтальпии и энтропии при растворении.
Растворение рассматривается как совокупность физических химических явлений, выделяя при этом три основных процесса:
А)разрушение химических и межмолекулярных связей в растворяющих газах, жидкостях или твёрдых телах(в том числе и связей в кристалле) требующих затраты энергии. Энтальпия системы при этом растёт.
Б) химическое взаимодействие растворителя с растворяющимся веществом, вызванное образованием новых соединений – сольватов или гидратов – и сопровождающееся выделением энергии. Энтальпия уменьшается.
В)Самопроизвольное перемешивание раствора или равномерное распределение сольватов(гидратов) в растворителе, связаное с диффузией и требующее затраты энергии. Энтальпия растёт.
Растворимость. Раствор в котором устанавливается равновесие между растворением и образованием(осаждением) вещества называется насыщенным, а концентрация такого раствора – растворимостью Ср.
Закон Генри. Растворимость газов в жидкости пропорциональна их парциальному давлению над жидкостью.
_______
= n+mm+nn-m
pH=-lg aH+
Буферные растворы. Растворы, pH которых относительно мало меняется при добавлении в них небольших количеств кислоты или основания.
Произведение растворимости(ПР). Произведение активности ионов электролита, содержащегося в его насыщенном растворе при данной температуре, есть величина постоянная.
ПР=(nCрАm+)n(mCрBn-)m
Гидролизом солей называют реакции обмена между водой и растворёнными в ней солями.
Степень гидролиза . Сгидр концентрация гидролизованных молекул. С – исходная концентрация растворённых молекул.
= Сгидр/С
Законы Фарадея.
1) количество вещества, испытавшего электрохимические превращения на электроде, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества.
2) Массы прореагировавших на электродах веществ при постоянном количестве электричества относятся друг к другу как молярные массы их эквивалентов.
F=96500Кл(А*с)
E=-[G/(nF)] n – число молей эквивалентов.
i=I/S Плотность тока.
= 0+(0.059/n)*lnCM
m = MэIt/