Способы выражения состава растворов

Домашняя контрольная работа по теме растворы

(максимальный рейтинг 5 баллов)

Варианты контрольных работ (всего 8 задач каждому)

 

№ варианта	Номера заданий относящихся к данной работе
1	501	526	551	576	601	626	651	676
2	502	527	552	577	602	627	652	677
3	503	528	553	578	603	628	653	678
4	504	529	554	579	604	629	654	679
5	505	530	555	580	605	630	655	680
6	506	531	556	581	606	631	656	681
7	507	532	557	582	607	632	657	682
8	508	533	558	583	608	633	657	683
9	509	534	559	584	609	634	658	684
10	510	535	560	585	610	635	659	685
11	511	536	561	586	611	636	660	686
12	512	537	562	587	612	637	661	687
13	513	538	563	588	613	637	662	688
14	514	539	564	589	614	639	663	689
15	515	540	565	590	615	640	664	690
16	516	541	566	591	616	641	665	691
17	517	542	567	592	617	642	667	692
18	518	543	568	593	618	643	668	693
19	519	544	569	594	619	644	669	694
20	520	545	570	595	620	645	670	695
21	521	546	571	596	621	646	671	696
22	522	547	572	597	622	647	672	697
23	523	548	573	598	623	648	673	698
24	524	549	574	599	624	649	674	699
25	525	550	575	600	625	650	675	700
26	501	527	553	579	605	631	657	683
27	502	528	554	580	606	632	658	684
28	503	529	555	581	607	633	659	685
29	504	530	556	582	608	634	660	686
30	505	531	557	583	609	635	661	687
31	506	532	558	584	610	636	662	688
32	507	533	559	585	611	637	663	689

 

 

 

Способы  выражения  состава  растворов

 

501. Из растворов сульфатов металлов  в гидрометаллургии получают  металлы электролизом и вытеснением  более активными металлами (цементацией). Определите массу вещества, необходимую для приготовления 500 дм3 раствора сульфата цинка с концентрацией 0,2 М. Плотность принять равной 1 г/см3.

502. Вычислите процентное содержание  серной кислоты в  5 М растворе (ρ = 1,29  г/см3).

503. В 256 г воды растворили 80 мл  этанола (ρ = 0,8 г/см3). Рассчитайте  процентную и молярную концентрации полученного раствора, если плотность раствора равна 0,97  г/см3.

504. Рассчитайте объемы воды и 10 %-ного раствора хлорида бария  (ρ = 1,012  г/см3), которые необходимо взять для приготовления 1 л  2 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012  г/см3).

505. Рассчитайте молярную  и нормальную  концентрации соляной кислоты в растворе с массовой долей соляной кислоты  38 % (ρ = 1,19  г/см3).

506.  При охлаждении 300 г 15 %-ного  раствора хлорида натрия часть соли выпала в осадок, а массовая доля соли уменьшилась до 8 %. Какова масса осадка?

507.  До какого объема надо  разбавить 100 мл 5 М раствора H2SO4, чтобы получить 0,25 М раствор серной кислоты? Определите эквивалентную концентрацию полученного раствора серной кислоты.

508. Водный раствор аммиака массой 3,12 г разбавлен в мерной колбе вместимостью 250 мл. На титрование 10 мл разбавленного раствора затрачено 8,4 мл титранта с молярной концентрацией   эквивалентов  С2 (HCl) = 0,107 моль/л. Рассчитайте массовую долю аммиака в исходном растворе.

509.  Рассчитайте объемы 2,5 %-ного  раствора KMnO4 и воды, которые нужно взять для приготовления 40 мл 0,05 %-ного раствора. Плотность 0,05 %-ного раствора равна 1,003 г/мл, а  2,5 %-ного – 1,017 г/мл.

510.  К 0,5 л раствора  серной кислоты (ω = 98 %, ρ = 1837 кг/м3) прибавлено  3 л воды. Определите массовую долю H2SO4 в полученном растворе.

511.  Смешали 0,8 л 1,5 н раствора NaOH и 0,4 л  0,6 н  раствора NaOH. Определите молярную концентрацию эквивалентов  полученного раствора.

512.  Какой объем раствора соляной  кислоты с массовой долей  ω (HCl) = 30 % (ρ = 1149  кг/м3) следует добавить к 5 л 0,5 н раствора HCl для получения 1 н раствора данной кислоты?

513.  К 0,8 л раствора  гидроксида натрия (ω = 30 %, ρ = = 1328 кг/м3) прибавлено 0,4 л раствора едкого натра, массовая доля NaOH в котором равна 14 % мас. (ρ = 1153  кг/м3). Определите плотность полученного раствора и массовую долю NaOH в нем.

514.  В каком количестве (г) воды  следует растворить 100 г  кристаллогидрата MgSO4 · 7H2O для получения раствора, содержащего 5 % безводной соли?

515. Вычислите процентное содержание  безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль кристаллогидрата Al2(SO4)3 · 18H2O  в 1 моль воды.

516. Сколько миллилитров 5,5 %-ного раствора HNO3  (ρ = = 1,03  г/см3) потребуется для нейтрализации 60 мл 12 %-ного раствора KOH  (ρ = 1,1  г/см3)?

517.    Сколько литров 0,1 н  раствора AgNO3 необходимо для реакции с  0,5 л    0,3 н раствора  AlCl3?

518.  Каким объемом 8 н раствора H2SO4 можно полностью перевести в сульфат  2,65 л 18 %-ного раствора карбоната натрия (ρ = 1,52 г/см3)?

519.  Сколько миллилитров 0,1 н  раствора фосфорной кислоты можно приготовить из 80 мл 0,75 н раствора той же кислоты?

520.  Сколько литров 0,1 н раствора H2SO4 можно приготовить из 70 мл 50 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,40 г/см3)?

521.  К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты  (ρ = = 1,84 г/см3) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/см3. Вычислите эквивалентную концентрацию и массовую долю полученного раствора H2SO4.

522.  Какой объем 6 М раствора HCl необходимо взять для приготовления 25 мл 2,5 М раствора HCl?

523. В 180 г воды растворили 9,8 г  серной кислоты.  Определите  мольную  долю  и  моляльную  концентрацию  полученного раствора.

524. Определите массу (г) перманганата  калия, необходимую для приготовления 0,5 л 0,2 н раствора, предназначенного  для изучения окислительных свойств  этого вещества в кислотной  среде.

525. Какой объём воды следует  прибавить к 100 мл 20 %-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,14 г/мл, чтобы получить 5 %-ный раствор?

526. В 800 г воды растворили диоксид  серы объёмом 7,84 л (н.у.). Вычислите  массовую долю оксида в полученном  растворе.

527. Сколько миллилитров 25 %-ного раствора хлорида натрия  (ρ = 1,19 г/мл) необходимо взять для приготовления 250 мл  3 М  раствора  NaCl?

528. На нейтрализацию 31 см3 раствора щелочи с эквивалентной концентрацией 0,16 моль/л требуется 217 см3 раствора серной кислоты. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора серной кислоты.

529. Какой объём раствора серной  кислоты с массовой долей 30 % мас. (ρ = 1219 кг/м3) можно приготовить из 12 кг раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 60 %?

530. Рассчитайте эквивалентную концентрацию бихромата калия, если в  250 мл раствора содержится 0,74 г этого вещества.

531. Определите реакцию среды (кислая, нейтральная или щелочная) после сливания 20 мл 0,5 н раствора кислоты и 40 мл 0,2 н раствора щелочи. Ответ объясните.

532. Определите молярную эквивалентную массу щелочи, если на нейтрализацию  8 г данной щелочи израсходовано 2 л 0,1 н раствора кислоты.

533. Выразите в мольных процентах  состав сплава, содержащего 36 % мас. серебра и 64 % мас. меди.

534. Выразите в массовых и мольных  процентах элементный состав халькопирита (CuFeS2).

535. Сколько граммов серебра нужно  добавить к 34,15 г золота, чтобы получить сплав, содержащий 25 % мол. серебра?

536. Какова мольная доля каждого  компонента в расплаве, содержащем 66 % мас. KF и 34 % мас. СаCl2?

537.  Сколько граммов FeSO4 × 7H2O можно получить из 1 дм3 12 % мас. раствора безводной соли FeSO4, плотность которого равна 1,122 г/мл?

538. Чему равен титр 0,205 М и  молярная эквивалентная концентрация раствора медного купороса?

539. Растворы серной кислоты используют для «травления» – снятия окисной пленки с поверхности металлов. Какой объем 70 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,62 г/см3) требуется для приготовления 3 л  2 н раствора?

540. Рассчитайте содержание (% мас.) NaF в расплаве криолита 3NaF × AlF6, который применяется при электрохимическом получении алюминия.

541. В шлаках концентрируются  примеси сопутствующих элементов  в процессе металлургических  плавок. Состав и температуру плавления шлаков регулируют, изменяя соотношение компонентов. В каких соотношениях необходимо взять исходные шлаки состава I и состава II, чтобы получить шлак состава III? Ответ подтвердите расчетами.

 

Состав I, % мас.	Состав II, % мас.	Состав III, % мас.
СaO – 30; SiO2 – 40; Al2O3 – 30	СaO – 60; SiO2 – 20; Al2O3 – 20	СaO – 40; SiO2 – 33; Al2O3 – 27

 

542. Кислоты, содержащиеся в сточных  водах гидрометаллургических производств, нейтрализуют известковым молоком (раствором Са(ОН)2). Сколько литров известкового молока, содержащего 100 г/л СаО, требуется для нейтрализации 50 л 6 %-ного раствора соляной кислоты (r = 1,029 г/см3)?

543. Достаточно ли 100 л известкового  молока, содержащего 230 г/дм3 СаО (r = 1,18 г/см3), для нейтрализации 0,25 м3 5,5 %-ного раствора азотной кислоты (r = 1,030 г/см3)? Ответ подтвердите расчетами.

544. Содержание серебра в растворе можно определить, осаждая его в составе хлорида серебра. Для осаждения серебра из 160 мл раствора нитрата серебра израсходовали некоторый объем раствора, содержащего 9,24 г NaCl. Чему равна нормальная концентрация раствора нитрата серебра?

545. Для обезвреживания газов, содержащих  хлор и хлористый водород, применяют раствор едкого натра. Сколько литров 20 %-ного раствора NaOH (r = 1,219 г/см3) требуется для нейтрализации 20 м3 HCl?

546. Оксиды некоторых металлов (титана, магния, циркония) превращают в хлориды, воздействуя на них хлором в расплаве солей. Растворимость хлора в расплавленном хлориде магния при 850 °С и давлении 1 атм составляет 5 × 10–4 моль/л. Выразите растворимость хлора в см3/л расплава.

547. Сульфат никеля входит в состав электролита для никелирования. При 80 °С в 1000 г воды растворяется 667 г безводного сульфата никеля (II). Сколько NiSO4 × 6H2O выделится из раствора при охлаждении его до 0 °С, если растворимость NiSO4 при этой температуре равна 281 г в 1000 г воды?

548. Кислород, содержащийся в воде, усиливает коррозию многих материалов. Растворимость кислорода в воде  при 0 °С равна 0,049 объема на 1 объем воды. Сколько граммов кислорода содержится в 50 л воды, насыщенной под давлением 10 атм?

549. Четыреххлористый титан TiCl4, получаемый как промежуточный продукт при производстве металлического титана, содержит при 20 °С 0,01 % Cl2 и 0,15 % COCl2  по отношению к массе раствора. Какой объем, измеренный при н.у., занимают хлор и фосген, растворенные в 1 м3 жидкого четыреххлористого титана (r = 1,76 г/см3)?  

550. Известны способы использования  водорода как восстановителя металлов, содержащихся в растворе. Растворимость водорода в воде при 10 °С равна 0,02 объема Н2 на 1 объем воды. Какой объем водорода, измеренный при н.у., выделится из 100 л воды, насыщенной водородом под давлением 10 атм, при падении давления до 1 атм?

 

 

Коллигативные  свойства   растворов 

неэлектролитов

 

551. Сколько граммов сахара содержится в 250 см3 раствора, осмотическое давление которого при температуре  7 °C составляет 283,6 кПа? Вычислите молярность раствора.

552. Сколько граммов глюкозы следует  растворить в 260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,05°?

553.  Вычислите давление пара раствора, в 468 г которого содержится 18 г глюкозы при температуре 25 °C. Давление насыщенного водяного пара при температуре 25 °C составляет 3167,7 Па.

554. Определите молекулярную массу  эфира, если при температуре 30 °C давление пара раствора, содержащего 3,08 г анилина в 370 г эфира, равно 85 792 Па, а давление пара растворителя при той же температуре составляет 86 365 Па.

555. Температура кипения ацетона  равна 56,1 °C (Кэ = = 1,73 (К · кг/моль)). Вычислите температуру кипения 8 %-ного раствора глицерина в ацетоне.

556. Вычислите температуру кипения  и температуру замерзания водного раствора фруктозы с массовой долей 5 % мас. (Кэ = = 0,52 (К · кг/моль); Кк  = 1,86 (К · кг/моль)).