Серная и сернистая кислоты

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 27 Февраля 2013 в 11:34, доклад

Краткое описание

Серная кислота
Химическая формула- , . Сильная кислота, образует моно-,ди- и тетрагидриды, растворяет оксид серы(VI), образуя олеум, окисляет многие металлы и неметаллы. Применяется в производстве удобрений, взрывчатых вечеств, эфиров, этанола и др., агент при получении многих красителей, лекарственных средств, используется при очистке нефтепродуктов и травления металлов.

Вложенные файлы: 1 файл

К важным соединениям серы относят две ее кислоты (2).doc

— 888.00 Кб (Скачать файл)

Министерство  образования и науки РФ

ФГБОУ ВПО «<Благовещенский государственный педагогический университет»

Естественно-географический факультет

Кафедра химии

 

 

 

 

Доклад по теме «Серная и сернистая кислоты»

 

 

 

 

 

 

Выполнил:

Студентка 1 курса                    3 февраля 2012 г.                                      Мусияк О.В.

ЕГФ, профиль  «Химия»

 

Проверил:

К.х.н., доцент кафедры             8 февраля 2012г.                                 Родионова Н.А.       

Химии

 

 

 

Благовещенск 2012г.

 

К важным соединениям серы относят две ее кислоты-серную и сернистую, где степень окисления серы +6 и +4 соответственно

 

Серная кислота

Химическая  формула- , . Сильная кислота, образует моно-,ди- и тетрагидриды, растворяет оксид серы(VI), образуя олеум, окисляет многие металлы и неметаллы. Применяется в производстве удобрений, взрывчатых вечеств, эфиров, этанола и др., агент при получении многих красителей, лекарственных средств, используется при очистке нефтепродуктов и травления металлов.

Вызывает тяжелые ожиги при попадании на кожу, пары поражают слизистые оболочки и легкие.[1]

Строение. В молекуле сера тетраэдрически окружена четырьмя атомами кислорода, два из которых входят в состав гидроксильных групп. Длины связей в молекуле серной кислоты таковы, что связи  S- O можно считать двойными, а связи S-OH – одинарными. Бесцветные, похожие на лед кристаллы серной кислоты имеют слоистую структуру. Структура жидкой серной кислоты такая же, как и в твердой, только целостность пространственного каркаса нарушена, и его можно представить как совокупность микрокристалликов, постоянно меняющую свою форму.

  Получение. Промышленное производство  серной кислоты осуществляется контактным способом, в основе которого лежит окисление сернистого газа в серный ангидрид  на ванадиевом катализатаре(оксид ванадия (V), промотированный сульфатом калия), с последующим поглащением сернистого ангидрида концентрированной серной кислотой.    

Этот метод  в настоящее время почти полностью  вытеснился нитрозным способом, в котором окислителем служит не кислород, а оксид азота четырехвалентного.:

1)

2)

    

Свойства. Серная кислота смешивается с водой  в любых соотношениях, процесс сопровождается образованием различных гидратов  . Теплота гидротации настолько велика( ), что смесь может даже вскипеть, разбрызгаться и вызвать ожоги. Поэтому необходимо добавлять кислоту к воде тонкой струйкой. В лабораторной практике используют и называют концентрированной.Серная килота диссоциирует на ионы: 2

В безводной серной кислотеодновременно  происходят несколько равновесных  процессов, в том числе её диссоциация  на воду и сернистый оксид.Поэтому  здесь содержатся 7 видов частиц( ), которые определяют свойства серной кислоты как неводного растворителя.

Из-за высокой  полярности связь Н-О легко разрывается , причем отщепление протона требует  меньших энергетических затрат, чем  в случае воды. Благодаря этому  кислотные свойства серной кислоты выражены сильно, и при растворении в безводной кислоте большинство соединений, традиционно считающиеся кислотами (уксусная, азотная, ортофосфорная и т.д.)  ведут себя как основания, присоединяя протон от и повышая концентрацию анионов .

+2

Лишь несколько  соединений( HCl , HS F) при растворении в серной кислоте ведут себя как слабые кислоты, т.е. протон у них отщепляются легче, чем у , что приводит к росту концентрации сольватированного протона :

Свойства кислот

свойство

p

-3.0

-1.0

7.7

p

1.9

2.0

11

,( B(pН0)

+0.16

+0.16

+1.04

, ,( В(рН 14)

-0.93

+0.03

+0.40


В ряду


Наблюдается немонотонное изменение термодинамической стабильности и окислительной способности. Серная кислота обладает сильными окислительными свойствами только в концентрированном  растворе и при нагревании:

2 + Сu= CuS +2  
реагируют многие простые вещества-металлы и неметаллы. На холоде серная кислота инертна по отношению к таким металлам как железо, алюминий и даже барий. Продуктами её восстановления в зависимости от условий проведения реакций могут быть , , S, политионаты.

Серная кислота  образует два вида солей: сульфаты и  гидросульфаты. Гидросульфаты некоторых  переходных и постпереходных металло  представляют собой комплексные  кислоты.(например, [ ) Термическая устойчивость сульфатов определяется природой катиона, а состав разложения зависит от температуры процесса. При взаимодействии с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как SO2, так и свободная сера и сероводород. Так, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции:

Zn + 2H2SO= ZnSO+ SO+ 2H2O

3Zn + 4H2SO= 3ZnSO+ S + 4H2O

4ZN + 5H2SO= 4ZnSO+ H2S + 4H2O.[6]

 Концентрированная H2SOэнергично реагирует с водой, образуя гидраты:

H2SO+ n Н2О = H2SO4* nН2О + Q H2SOконц. отнимает водород и кислород в виде воды от органических веществ, обугливая их.

Серная кислота, как и все кислоты реагирует  с  металлами, оксидами металлов, щелочами и солями.

Свойства  разбавленной и концентрированной  серной кислоты.

Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты  отличаются: в разбавленной окислителем  является ион Н+ , а в концентрированной- S +6 .Концентрированная серная кислота-сильный окислитель.Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений до серебра включительно, как правило, происходит ее восстановление до SO2.Концентрированная кислота окисляет медь, середро, углерод, фосфор. Окислительные свойства для разбавленной не характерны. Разбавленная серная кислота взаимодействунт со всеми металлами, находящихся в ряду напряжения левее водорода с его выделением.Но свинец не растворяется в разбавленноц кислоте, поскольку образующаяся соль PbSO4 нерастворима.

Применение.Серную кислоту  применяют:

  • В производстве минеральных удобрений;
  • Как электролит в свинцовых аккумуляторах;
  • Для получения различных минеральных кислот и солей;
  • В производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ;
  • В пищевой промышленности зарегестрирована в качестве пищевой добавки Е513(эмульгатор)
  • Во многих органических синтезах и реакциях

Сернистая кислота.

Сернистая кислота-это  раствор    в воде.Химическая формула . Существует только в разбавленных растворах. Сильный восстановитель. Применяется для отбеливания шерсти, шелка, соломы.[1] Слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4[5]

Строение. Сульфит- ион имеет пирамидальную форму с электронной парой, локализованной на атоме серы

Особенности гидросульфатов-ионов  - является  таутометрия-равновесие между двумя изомерами, способных легко переходить друг в друга.

В индивидуальном состоянии выделяют молекулы обнаружены масс-спектрометрически в газовой фазе в растворах кислоты и её солей существуют ионы , , и .

Получение. Сернистую кислоту можно получить растворением сернистого газа в воде. Для получения сернистого газа понадобится концентрированная серная кислота и медь: в пробирку с концентрированной серной кислотой поместим кусочек меди и нагреем раствор.

Cu + 2H2SO= CuSO+ SO2↑ + H2O

Направим ток  сернистого газа в пробирку с водой.

При растворении  сернистого газа  частично происходит реакция с водой, и образуется слабая сернистая кислота.

SO+ H2O = H2SO3

Пропуская сернистый  газ через воду, мы получили сернистую  кислоту.

В природе сернистый  газ в огромном количестве  выделяется из недр Земли у действующих вулканов.  Сернистый газ раздражает слизистые оболочки дыхательных путей, вызывает их воспаление, потерю аппетита, в больших концентрациях - потерю сознания. Поэтому обращаться с сернистым газом нужно, соблюдая все меры предосторожности.[3]

Сила кислот уменьшается в ряду  -  - По мере роста радиуса и уменьшения электроотрицательности атом халькогена слабее смещает электрическую плотность от атома кислорода к гидроксильной группе. Для сравнения свойств кислот :

Свойство

p

1.8

2.5

2.5

p

7.0

7.3

7.7

,B(pH0): +4e+4 =Э+3

+0.45

+0.74

+0.56

, B(pH14):Э +4e+3 =Э+6О

=0.66

-0.34

-0.41


Свойства. В растворе диссоциирует ступенчато:

H2SO3→Н+ + HSO-3 HSO-3→Н+ + SO2-3,

Сернистая кислота, как двухосновная, образует два типа солей:

— средние —  сульфиты (Na2SO3);

— кислые —  гидросульфиты (NaHSO3).

Сульфиты образуются при полной нейтрализации кислоты  щелочью:

H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2Н2О

Гидросульфиты получаются при недостатке щелочи:

H2SO3+NaOH=NaHSO3+Н2О

Сернистая кислота  и ее соли обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами, что определяется природой партнера по реакции. 
1. Так, под действием кислорода сульфиты окисляются до сульфатов : 
2Na2SO3+O2=2Na2SO4

 
Еще легче протекает окисление  сернистой кислоты бромом и перманганатом  калия:

 
 
2. В присутствии же более энергичных  восстановителей сульфиты проявляют  окислительные свойства: 
Из солей сернистой кислоты растворяются почти все гидросульфиты и сульфиты щелочных металлов.

2H2O

Качественная  реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

Применение.Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция (сульфитный щелок, Са(HSO3)2) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Список используемой литературы:

1.Химический  энциклопедический словарь под  редакцией Н.Л. Кнунянц, Москва  «Советская энциклопедия» 1983г., С.523

2.Неорганическая  химия в 3 томах/ Под редакцией  Ю.Д.Третьякова Т.2:Химия переходных  элементов:Учебник для студентов  высших учебных заведений, 2004.С  257.

3. Серная кислота http://experiment.edu.ru- 1.02.2012

4. Серная кислота http://ru.wikipedia.org -1.02.2012

5. Сернистая кислота http://ru.wikipedia.org- 2. 02.2012

6.Сернистая кислота http://www.cniga.com.ua/index.files/acidsernaja.htm   -2.02.2012


Информация о работе Серная и сернистая кислоты