Основные кислоты неорганических соединений

Цель работы: изучить кислоты неорганических соединений, научиться составлять уравнения реакций.

 

Задание: провести опыты по получению основного и кислотного оксидов, основания, кислоты, основной соли, определить их химические свойства. Выполнить требования к результатам опытов, оформить отчёт, решить задачу.

 

Теоретическое введение:

 

 

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2.

 

Химические свойства оксидов:

Взаимодействие оксидов	Оксиды
	Основные Na2O, CaO, MgO, CuO, Fe2O2, BaO	Кислотные SO2, SO3, P2O5, CO2, Cl2O, CrO3	Амфотерные BeO, ZnO, PbO, MnO2, SnO, Al2O3
С водой	Реагируют только оксиды щелочных и щелочноземель-ных металлов, образуя щёлочи: Na2O+Н2О=2NaОН	Образуют кислоты: SO3+ Н2О= Н2SO4	Не взаимодействуют
С кислотами или основаниями	Взаимодействуют с кислотами с  об-разованием соли и воды: CaO + 2НCl = СаCl2+ Н2О	Взаимодействуют с основаниями с  образованием соли и воды: CO2 + Ва(ОН)2 = ВаСО3 + Н2О	Взаимодействуют с кислотами как  основные оксиды: ВеО +2НNО3 = Ве(NО3)2 + Н2О И с основаниями как  с кислотные оксиды: ВеО + КОН + Н2О = К2[Ве(ОН)4]
Между собой	При взаимодействии основного и кислотного оксидов образуется соль: Na2O + SO3 = Na2SO4

 

Способ получения оксидов – взаимодействие простых веществ с кислородом:       2Са + О₂ ⁼ 2СаО

 

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл и кислотного остатка.

Кислоты взаимодействуют:

1. С основаниями с образованием соли и воды:

 

2. С основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

 

3. С солями с образованием новой соли и новой кислоты:

 

Способ получения кислот – взаимодействие кислотного остатка с водой:

 

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла, связанных с одной или несколькими гидросксогруппами.

Основания взаимодействуют:

1. С кислотами с образованием соли и воды:
2. С кислотными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
3. С солями с образованием новой соли и нового основания:

 

Растворимые в воде основания (щёлочи) получают взаимодействием активных металлов или их оксидов с водой:

 

 

Нерастворимые в воде основания  получают реакцией обмена:

 

Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

Средние соли – это продукты полного замещения водорода в кислоте н металл или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки.

Кислые соли – продукты неполного замещения водорода в кислоте на металл.

Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотные остатки.

 

 

Выполнение работы.

Опыт 1. Получение и свойства основных оксидов.

Взяли пинцетом кусочек магниевой  стружки и внесли её в пламя  спиртовки. После воспламенения  сожгли его над фарфоровой чашкой. Собранный в чашке оксид магния поместили в две пробирки. В  одну прилили 1-2 мл. воды, хорошо взболтали  и добавили 1-2 капли фенолфталеина. Раствор стал малиновым цветом. В  другую пробирку добавили 1-2 мл. разбавленной серной кислоты и нагрели на спиртовке  до растворения осадка. Наблюдаем в пробирке выделение газа. Раствор стал прозрачным.

Mg + O₂ =

MgO + Н₂О =

MgO + Н₂SO₄ =

Окраску индикатора изменил

Оксид магния проявлял  свойства.

Опыт 2. Получение и свойства кислотных оксидов.

Поместили в металлическую ложечку  небольшой кусочек серы и нагрели  на пламени спиртовки. Когда сера загорелась, поднесли к ней влажную индикаторную бумажку и увидели, что она стала малиновым цветом.

S + O₂ =

SO₂ + Н₂О =

Окраску индикатора изменил

Оксид серы проявлял  свойства.

 

Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и щелочами.

В две пробирки поместили немного  оксида цинка и прилили в одну пробирку соляной кислоты, а в  другую – концентрированный раствор  щелочи. При нагревании пробирок на спиртовке увидели, что в пробирке с соляной кислотой цинк растворился, а в пробирке со щёлочью не растворился.

ZnO + HCl =

ZnO + NaOH =

Оксид цинка имеет