Контрольная работа по дисциплине "Аналитическая химия"

Общая характеристика анионов третьей группы.

К третьей группе анионов относятся нитрат-ион NO3-, нитрит-нон NO2- , ацетат- ион CH3COO- . Катионы бария Ва+ и серебра Ag+ с аннонами этой группы осадкон кс образуют. Группового реагента на анионы третьей группы нет. Обнаружение анионов третьей группы При наличии в испытуемом растворе сульфид-иона S2- его необходимо предварительно удалить действием сульфата цинка ZnS04. Обнаружение нитрит-иона NO2- . Возьмите 5—6 капель испытуемого раствора, добавьте 2—3 капли 2 н . раствора серной кислоты H2S04, 4—5 капель 10-процентного раствора иодида калия KI и несколько капель крахмального клейстера. Полученную смесь перемешайте. В присутствии нитрит-иона NO2- появляется интенсивно-синее окрашивание раствора. Обнаружение нитрат-иона NO3- в присутствии нитрит-иона NO2- . При наличии нитрит-иона его необходимо, предварительно удалить. Для этого в пробирку поместите 5—6 капель анализируемого раствора, добавьте несколько кристалликов хлорида аммония NН4Cl и нагрейте до прекращения выделения газа (N2). Возьмите 2—3 капли раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте и поместите их на фарфоровую пластинку или предметное стекло. Туда же внесите на кончике стеклянной палочки небольшое количество анализируемого раствора и перемешайте. В присутствии нитрат-иона NO3- появляется интенсивно-синее окрашивание. Обнаружение ацетат-иона СН3СОО- производится частными реакциями.

Частные реакции анионов третьей группы. В качестве примера рассмотрим реакции с нитрат-ионом NO3- 1. Дифениламин (C6H5)2NH с нитрат-ионом NO3- образует интенсивно-синее окрашивание. Условия проведения опыта. 1. Окислители и иодид-ион I-, который может окисляться серной кислотой до I2, мешают проведению реакции. 2. Анионы-восстановители S032-, S2- и др. также мешают открытию нитрат-нона NO3- . 3. Для выполнения реакции лучше брать разбавленные растворы испытуемых веществ.

43. Для обнаружения мела при фальсификации меда в раствор меда добавляют какую-либо кислоту. Составьте уравнение реакции. Что наблюдается в результате  реакции?

СаСО3 +HCl = CaCl + H2O + CO2

В этой реакции наблюдается выделение газа, а именно СО2, т.е. углекислого газа.

53. Как определить  катиона Al3+  от катионов Mn2+ , используя амфотерные свойства и открыть катионы Mn2+? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Эти катионы принадлежат третье аналитической группе. Но этак группа разделяться на  две подгруппы:

1. Подгруппа Al
2. Подгруппа Mn

Катионы первой подгрупп осаждают групповым реактивом в виде гидроксида.

Катионы второй подгруппы осаждают в виде труднорастворимых сульфидов.

Групповой реактив (NH4)2S .

1. AlCl3 + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl (в присутствии группового реактива) 
   Al3+ + 3NH4OH → Al(OH)3↓ + 3NH4+
2. Mn(ОН)2 + (NH4)2S = MnS + NH4ОН

Обнаружение иона марганца (II).  
Реактивом на Mn2+ служит щелочной раствор гипохлорита натрия NaClO. С Mn2+ он образует перманганат натрия NaMnO4, который окрашивает раствор в малиново-фиолетовый цвет:  
2MnSO4 + 5NaClO + 6NaOH → 2NaMnO4 + 5NaCl + 2Na2SO4 + 3H2O  
2Mn 2+ + 5ClO- + 6OH- → 2MnO 4- + 5Cl- + 3H2O

78. Навеску H2S2O4 2Н2О, массой 0,1518 г, растворили в произвольном количестве воды и оттитровали, израсходовав 24,56 мл раствора КМnО4. Определите титр и нормальную концентрацию раствора КМnО4.

V= 24,56 мл или 0,02456л

     Т =

Э =

Э = 158/ 1*1 = 158

H2S2O4 2Н2О + 2КМnО4 = К2S2O4 + 2НМnО4 + 2Н2О

M(H2S2O4 2Н2О) = 166г/моль

n(H2S2O4 2Н2О) = 0,1518 / 166 = 0, 000914 моль, следовательно химическое количество КМnО4 так же равно 0,000914 моль. M(КМnО4)=158 г/моль

Значит,

m(КМnО4) = 0,000914*158 = 0,14412 г

                                              Т= 0,14412г/0,02456л = 5,868г/л

Ответ: Т= 5,868г/л,н