Комплексные соединения никеля

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 11 Ноября 2013 в 20:14, курсовая работа

Краткое описание

Известно ограниченное число соединений одно-, трех- и четырехвалентного никеля и много соединений двухвалентного никеля.
Большинство соединений одно-, трех- и четырехвалентного никеля являются координационными. Соединения никеля(1) неустойчивы и обладают восстановительными свойствами, в то время как соединения никеля(3) и (4) проявляют окислительный характер.

Содержание

Теоретическая часть.
1)Соединения одновалентного никеля…………………………………………………………………….3
2)Соединения двухвалентного никеля……………………………………………………………………..3
Классификация моноядерных координационных соединений……………………………………..6
Хелатные соединения типа неэлектролитов………………………………………………………..7
3)Соединения трёхвалентного никеля……………………………………………………………………7
4)Соединения четырёхвалентного никеля………………………………………………………………8
Экспериментальная часть.
1)Хлорид гексамминникель (2)………………………………………………………………………………9
2)Методика получения……………………………………………………………………………………….9
Литература......................................................................................................................................10

Скачать в ZIP архиве (83.02 Кб) Сколько стоит заказать работу?
Вложенные файлы: 1 файл

все комплексы никеля.docx

— 86.61 Кб (Скачать файл)

[Ni3(CH3COO)6](OH)3,

NaNi(U02)3(CH3C00)98H20,

Me [Ni(CH2 = NO)6],  

[Ni{P(C2H5)3}2Br3].

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Соединения четырехвалентного  никеля

Четырехвалентное  состояние не характерно для никеля. Известно очень немного соединений четырехвалентного никеля. Все они  имеют окислительный характер и  неустойчивы. Синтезированы комплексы никеля(4) с полиселенидами, карборанами и диоксимом диацетилпиридина В качестве примеров соединений никеля(4) можно привести K2Ni2+[Ni4+03]2, Na2Ni2+[Ni4+03]2

     Экспериментальная часть

 

  1. Хлорид гексамминникель (II).

Хлорид  гексамминникель (II) [Ni(NH3)6]Cl2 – светло – желтый или светло – голубой гигроскопичный порошок, на воздухе частично разлагается. В холодной воде растворяется. В безводном состоянии большинство солей Ni2+ способно присоединять до 6 молекул аммиака. Термическая устойчивость образующегося комплексного аммиаката большая. Основным промежуточным продуктом при термическом  разложении  является комплексный катион [Ni(NH3)2]2+.

Водой рассматриваемы аммиакат разлагается  с выделением гидроокиси Ni по следующей схеме:

[Ni(NH3)6]Cl2 =6H2O = Ni(OH)2 + 4NH4OH +2NH4Cl.

На  растворы  аммиакатов никеля кислород влияния не оказывает.

 

  1. Методики получения.

Ход работы.

25 г NiSO4•7H2O растворяют в возможно меньшем количестве воды и прибавляют 24% - ного раствора аммиака до полного растворения выпавшего осадка гидроокиси никеля (примерно 50 мл). Смесь взбалтывают и оставляют стоять несколько часов.

Соли  никеля содержат примеси железа и  других металлов. При действии аммиака  образуется комплексная соль никеля [Ni(NH3)6]SO4, а также выпадает осадок гидроокиси железа и других металлов:

NiSO4 + 6NH4OH = [Ni(NH3)6]SO4 + 6H2O

Если на поверхности фильтрата  есть бурая пленка, то раствору дают еще постоять.

К прозрачному фильтрату прибавляют 12,5 г NH4Cl. Выпадает осадок комплексной соли – хлорида гексаминникеля (II).

[Ni(NH3)6]SO4 +2NH4Cl = [Ni(NH3)6]Cl2 + (NH4)2SO4

Кристаллы соли отсасывают на воронке Бюхнера, промывают аммиачным раствором хлорида аммония (5 г NH4Cl растворяют в 25 мл аммиака), затем 2-3  раза спиртом. Кристаллы сушат при 50 – 60˚С. Рассчитывают выход соли.

 

Литература:

1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И.. Практикум по общей и неорганической химии. - М.: Высшая школа,1969.  
2.Спицин В.И. Практикум по общей и неорганической химии 1984

3.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия - М.: Высшая школа, 1981.

4.Рипан Р., Четяву И. Неорганическая химия (том 2-химия металлов).




Информация о работе Комплексные соединения никеля