Автор работы: Пользователь скрыл имя, 27 Января 2011 в 18:56, реферат
Титриметрический анализ заключается в измерении объема титранта (раствора точно известной концентрации), затраченного на реакцию с определяемым вещестьвом. Процесс поспенного добавления титранта к анализируемой пробе называется титрованием, а момент завершения реакции – тчкой эквивалентности. Расчет в титриметрическом анализе основан на законе эквивалентности.
| № | Объем аликвотной доли анализируемого раствора V, мл | Индикатор | Объем титранта V, мл | Средний объем титранта V, мл |
| 1
2 3 |
||||
| 1
2 3 |
По результатам титрований находят средний объем титранта. Концентрацию приготовленного раствора щелочи находят используя закон эквивалентов:
γэкв(КОН)
= γэкв(HCl) γэкв(Х) = Сэкв(Х)
· V(X)
Определяем ошибку, сравнивая полученную и заданную концентрации.
Контрольные вопросы
1. Какой закон лежит в основе титриметрического анализа? Приведите его математическую запись.
2. Какие требования предъявляются к реакциям, используемым в титриметрическом анализе?
3. Какие титранты применяют в ацидиметрии и алкалиметрии?
4. Чем вызвана необходимость стандартизации раствора хлорводородной кислоты?
5. Какие первичные стандарты применяют при определении точной концентрации растворов кислот?
6. Напишите уравнение реакции, лежащей в основе стандартизации раствора НСl.
7. Что из себя представляют индикаторы, применяемые в методе кислотно-основного титрования? Приведите примеры кислотно-основных индикаторов.
8. Что называется интервалом перехода индикатора? От чего он зависит?
9. Какие индикаторы следует выбирать при определении следующих веществ ацидиметрическим титрованием: КОН, NH3, NaHCO3?
10. Какие
индикаторы следует выбирать при определении
следующих веществ алкалиметрическим
титроваием: HNO3, CH3COOH, HCl и CH3COOH
в смеси?
Литература