Построение модели кинетической реакции

Автор работы: Пользователь скрыл имя, 29 Апреля 2014 в 09:51, контрольная работа

Краткое описание

Современная химическая промышленность выпускает огромное количество разнообразнейших продуктов и товаров, что естественно связанно с проведением, оптимизацией и управлением определённых процессов, в частности химических реакций. Это требует проведения огромной научно-исследовательской работы, позволяющей переносить химические реакций, необходимых для получения ценных химических продуктов из лабораторных условий на промышленный уровень.

Содержание

Введение …………………………………….…………………………….... 3
1. Задание ………………………………………...……………….. 5
2. Литературный обзор ……….…………………………...……... 6
2.1. Гипотеза о схеме превращения …….………………………... .6
2.2. Гипотеза о механизме реакции ……………………………….. 6
2.2.1. Влияние субстрата............................................................. 7
2.2.2. Влияние атакующей части-цы............................................8
2.2.3. Влияние уходящей части-цы………………………...……9
2.2.4. Влияние растворителя уходящей части-цы…………….10
3. Обсуждение результа-тов.……………………………………...13
3.1. План кинетических экспериментов ………………………….13
3.2. Анализ кинетических кривых ……………………...………. 17
3.3. Расчёт параметров кинетической модели …………………...19
3.4. Проверка адекватно-сти………………………………………..32
4. Экспериментальная часть ……………………………………..33
4.1. Выбор метода анализа ключевого компонента ……………..33
4.2. Приготовление растворов реагирующих веществ ………… 46
4.3. Схема установки, подбор реактора …………………….....47
4.4. Прописи кинетических экспериментов ………………….… 49
Выводы ……………………………………………………………………..55
Список используемой литературы ……………………………………….56

Вложенные файлы: 1 файл

Теория химикотехнологических процессов.doc

— 1.18 Мб (Скачать файл)

3) Организован моментальный ввод второго реагента.

 

        4.4. Прописи кинетических экспериментов.

 

Опыт № 1.

В реактор, снабжённый обратным холодильником, термометром и мешалкой, помещают приготовленный раствор иодида калия и термостатируют до температуры реакции. Одновременно в термостате термостатируется раствор 1-хлорпропана, который затем приливают стеклянным стаканом через воронку в реактор, момент внесения считается началом реакции. Для каждой пробы проводят захолаживание, потенциометрическое титрование и определяют концентрацию ключевого вещества.

 

 

СA,0 = 2,0 моль/л, СY,0 = 1,5 моль/л, СZ,0 = 0,0 моль/л, tº = 20ºC.

    

Номер точки

Время

Концентрация

Ве-ва А, моль/л

1

80000

1,8

2

160000

1,6

3

240000

1,5

4

320000

1,5

5

400000

1,4

6

480000

1,3

7

560000

1,3

8

640000

1,2

9

720000

1,2

10

800000

1,2


 

 

 

 

 

Опыт №2

          СA,0 = 2,0 моль/л, СY,0 = 1,0 моль/л, СZ,0 = 0,0 моль/л, tº = 20ºC.

    

Номер точки

Время

Концентрация

Ве-ва А, моль/л

1

80000

1,8

2

160000

1,7

3

240000

1,5

4

320000

1,4

5

400000

1,4

6

480000

1,3

7

560000

1,3

8

640000

1,2

9

720000

1,2

10

800000

1,2


 

 

 

 

Опыт №3

          СA,0 = 2,0 моль/л, СY,0 = 1,0 моль/л, СZ,0 = 0,0 моль/л, tº = 20ºC.

    

Номер точки

Время

Концентрация

Ве-ва А, моль/л

1

80000

1,8

2

160000

1,6

3

240000

1,5

4

320000

1,4

5

400000

1,4

6

480000

1,3

7

560000

1,3

8

640000

1,2

9

720000

1,2

10

800000

1,2


 

 

 

 

Опыт №4

          СA,0 = 1,5 моль/л, СY,0 = 1,0 моль/л, СZ,0 = 0,0 моль/л, tº = 20ºC.

    

 

Номер точки

Время

Концентрация

Ве-ва А, моль/л

1

80000

1,3

2

160000

1,2

3

240000

1,1

4

320000

1,0

5

400000

0,98

6

480000

0,94

7

560000

0,88

8

640000

0,85

9

720000

0,81

10

800000

0,79


 

Опыт №5

          СA,0 = 2,0 моль/л, СY,0 = 0,6 моль/л, СZ,0 = 0,0 моль/л, tº = 20ºC.

    

Номер точки

Время

Концентрация

Ве-ва А, моль/л

1

40000

1,9

2

80000

1,9

3

120000

1,8

4

160000

1,8

5

200000

1,7

6

240000

1,7

7

280000

1,7

8

320000

1,6

9

360000

1,6

10

400000

1,6


 

 

 

 

Опыт №6

          СA,0 = 2,0 моль/л, СY,0 = 1,0 моль/л, СZ,0 = 0,5 моль/л, tº = 20ºC.

 

 

Номер точки

Время

Концентрация

Ве-ва А, моль/л

1

40000

1,9

2

80000

1,8

3

120000

1,7

4

160000

1,7

5

200000

1,6

6

240000

1,5

7

280000

1,5

8

320000

1,5

9

360000

1,4

10

400000

1,4


 

 

Опыт №7

          СA,0 = 1,0 моль/л, СY,0 = 1,0 моль/л, СZ,0 = 0,0 моль/л, tº = 25ºC.

    

 

Номер точки

Время

Концентрация

Ве-ва А, моль/л

1

80000

0,83

2

160000

0,70

3

240000

0,61

4

320000

0,55

5

400000

0,49

6

480000

0,45

7

560000

0,41

8

640000

0,38

9

720000

0,35

10

800000

0,33


 

Опыт №8

          СA,0 = 1,0 моль/л, СY,0 = 1,0 моль/л, СZ,0 = 0,0 моль/л, tº = 30ºC.

    

 

Номер точки

Время

Концентрация

Ве-ва А, моль/л

1

80000

0,74

2

160000

0,58

3

240000

0,49

4

320000

0,42

5

400000

0,37

6

480000

0,32

7

560000

0,29

8

640000

0,26

9

720000

0,24

10

800000

0,22


 

 

 

 

Опыт №9

          СA,0 = 1,0 моль/л, СY,0 = 1,0 моль/л, СZ,0 = 0,0 моль/л, tº = 40ºC

 

Номер точки

Время

Концентрация

Ве-ва А, моль/л

1

40000

0,68

2

80000

0,52

3

120000

0,42

4

160000

0,35

5

200000

0,30

6

240000

0,26

7

280000

0,23

8

320000

0,21

9

360000

0,19

10

400000

0,18


 

 

Опыт №10

          СA,0 = 1,5 моль/л, СY,0 = 1,5 моль/л, СZ,0 = 0,3 моль/л, tº = 35ºC.

    

 

Номер точки

Время

Концентрация

Ве-ва А, моль/л

1

80000

0,80

2

160000

0,55

3

240000

0,42

4

320000

0,34

5

400000

0,28

6

480000

0,24

7

560000

0,21

8

640000

0,19

9

720000

0,17

10

800000

0,16

Информация о работе Построение модели кинетической реакции